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    15．某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是分液漏斗．实验中制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）C中发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色，原因是氯气与是反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色．
    （3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；在F和H装置之间安装G装置的目的是防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解．
    （5）H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染．

    分析 （1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水；
    （2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；
    （3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝；
    （4）依据生成的固体氯化铁能堵塞导管，导致发生爆炸，氯化铁易吸水潮解的性质解答；
    （5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气．

    解答 解：（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式：MnO2+4HCl（ 浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（ 浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；
    故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；有色布条褪色；氯气与是反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色；
    （3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-，
    故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
    （4）双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；
    故答案为：防止氯化铁堵塞后面的导管；防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解；
    （5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染；
    故答案为：吸收多余的氯气，防止空气污染．

    点评 本题考查了氯气的实验室制备和性质检验，熟悉氯气制备原理及氯气的化学性质是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力、实验探究能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它．SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：
    （1）为验证SO2具有还原性．将SO2气体通入溴水中，溴水褪色．写出反应的化学方程式SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr．
    （2）已知与SO2Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验．
    ①写出A中反应的化学方程式H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ②B装置的作用是干燥吸水．
    ③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
    ④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案．

    上述方案（“合理”或“不合理”）不合理，简要说明理由稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根．
    ⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量白色浑浊
    吸收液中存在SO32-和SO42-
    取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸固体部分溶解，产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    B．常温下，将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水多
    C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
    D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显小于（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应；
    （3）写出尾气处理的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物同分异构体数目正确的是（不考虑立体异构）（　　）
    选项分子式同分异构体数目
    A CH2F22种
    B C2H6O3种
    C C3H7Cl4种
    D C4H85种
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（　　）
    A．溶液中有Fe2+、Cu2+B．溶液中有Fe3+、Fe2+
    C．剩下的固体是FeD．溶液中不含Fe3+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（　　）
    A．
    酒曲捣碎    		B．酒曲发酵C．高温蒸馏D．
    泉水勾兑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如图1：

    己知：①反应原理：$→_{②HCl}^{①NaOH}$CH3CH（OH）COOH$\stackrel{Al}{→}$Al[CH3CH（OH）COO]3
    乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂．
    请回答：
    （1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是图2甲中的甲，图2乙仪器a的名称冷凝管．
    （2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据．根据实验1-3，最合适的?（乳酸）为0.20．根据实验4-6，n（乳酸）：n（铝）最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：超过3.025后产率变化不大，而乳酸过量较多反而使得产物杂质较多．
    编号时间/hn（乳酸）：n（铝）?（乳酸）产率（%）编号时间/hn（乳酸）：n（铝）?（乳酸）产率（%）
    183.0250.1064.04102.9350.2078.4
    283.0250.2072.05103.0250.2090.2
    383.0250.3068.56103.5050.2091.3
    （3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤．抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤．所用洗涤剂最合适的分别是C．
    A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；
    B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；
    C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；
    D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液．
    （4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol•L-1的EDTA溶液．然后加入指示剂，用d mol•L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液．Al3+和Zn2+与EDTA均1：1反应．实验消耗标准锌溶液 emL，则乳酸铝纯度为$\frac{29.4（bc-de）}{a}%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3    ②Al2O3    ③Al（OH）3   ④Al     ⑤Na2CO3．
    A．③④B．①②③④C．②③④D．全部

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