【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。
（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。
（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。
（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。
（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。
（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。
【答案】CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ HCl HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ CO2 2OH－＋CO2= CO32—＋H2O 取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2 CaCl2 Na2CO3 溶液变红 NaOH
【解析】
根据实验装置图，A装置中稀盐酸和大理石制取二氧化碳，B装置中可以用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C装置中二氧化碳、水分别和过氧化钠反应放出氧气，D装置是用氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳，E装置为用排水法收集制得的氧气，据此分析解答。
(1)A装置为CO2的发生装置，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
(2)A装置中稀盐酸和大理石制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢，为了制取纯净的二氧化碳，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案为：HCl；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
(3)A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气，反应为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
(4)C装置中二氧化碳、水分别和过氧化钠反应，通过D装置有未反应的二氧化碳，氢氧化钠和酸性氧化物二氧化碳能够反应生成碳酸钠和水，反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故答案为：CO2；2OH-+CO2═CO32-+H2O；
(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2，故答案为：取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2；
(6)C装置中固体由淡黄色Na2O2完全变为白色为碳酸钙钠，反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，检验固体成分实际为检验碳酸根离子，可用氯化钡、或氯化钙溶液与碳酸根离子反应生成或碳酸钙、碳酸钡白色沉淀验证碳酸根离子的存在，过滤沉淀，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有氢氧化钠，说明发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：CaCl2或BaCl2；Na2CO3；溶液变红；NaOH。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:
已知i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+，也能与SO42-结合成(CeSO4)2+；
ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2
CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+则不能。
回答下列问题:
（1）CeCO3F中铈元素的化合价为_____，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是_____(答出两点即可)。
（2）“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。
（3）“反萃取”时加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(结合离子方程式说明)
（4）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，发生如下反应:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)
一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，若上述反应体系中K+的物质的量浓度为cmol/L，则Ce3+的物质的量浓度为______mol/L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某些物质的有关数据如下表，回答以下问题:
熔点(℃) | 沸点(℃) | 水溶性 | Ka1 | Ka2 | |||
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 易溶 | 乙醇 | 2.6×10-16 | ||
乙醛 | -121 | 20.8 | 易溶 | H2SO3 | 1.23×10-2 | 5.6×10-8 | |
乙酸乙酯 | -83 | 77.0 | 难容 | H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛
将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。
（1）铜丝上可观察到的现象是______________，解释该现象的化学反应方程式为____________；
实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。
已知:CH3CHO+NaHSO3
(a-羟基乙磺酸钠)
（2）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式:________________；
（3）某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。
①冷凝管中的液体应从_____口进。(填“D”或“E”)
②下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。(填字母)
a.烧杯中应装冰水 b.冷凝管应通温水 c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
实验三 乙醛溶液浓度的测定
室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下:
取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液(过量)，再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表:
实验试管 | pH | ||
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
A | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
（4）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为___mol/L。(列出计算式即可)
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【题目】葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。
（2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______；
②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。
（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是______。
（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。
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【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______；“浸取”时，被氧化的元素有___(填元素符号)。
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________；
物质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
已知25℃时Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、离子浓度为1.0×10－5mol/L时即完全沉淀，步骤Ⅲ中Mn2+完全沉淀时c(CO32—)= ________________。
（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。
（4）步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。
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【题目】根据下列实验装置和操作，回答有关问题。
按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。
(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应：①实验中B容器中观察到的现象是_________________；
②B容器中发生反应的离子方程式是____________________________________。
(2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，①实验中观察到的现象是__________；②B容器中发生反应的离子方程式是________________________。
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【题目】下表是利用无土栽培法培养蔬菜时,培养液中元素的配方,其中根细胞吸收最少的是
离子 | K+ | M g2+ | Ca2+ | NO3- | H2PO4- | SO42- | Zn2+ |
培养液浓度(mol/L) | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+
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【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：
（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。
（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。
（3）化学方程式中x值为_____________。
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
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【题目】碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：
(1)“加压浸出”生成TeO2的离子方程式为________________________，“加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是_________________________________。
(2)“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________________，该流程中可循环利用的物质是_____________(填化学式)。
(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化_________________。
(4)NaOH碱浸时反应的离子方程式为__________________。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为__________________________________。
(5)浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0mol· L-1的草酸在75℃时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。
①由图可知，固液比与镍浸出率的关系是______________________。
②除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有____________________(至少两项)。
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