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    12．将NO2、CO2的混合气体通过装有足量Na2O2的容器后，再用干燥烧瓶收集得到混合气体2.5mol，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶（已知：4NO2+O2+2H2O=4HNO3），则混合气体中NO2的物质的量是2mol．

    分析 将NO2、CO2的混合气体通过装有足量Na2O2的容器后，再用干燥烧瓶收集得到混合气体2.5mol，烧瓶中混合气体为二氧化氮和氧气，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶，说明二氧化氮和氧气的物质的量之比为4：1，据此计算二氧化氮物质的量．

    解答 解：将NO2、CO2的混合气体通过装有足量Na2O2的容器后，再用干燥烧瓶收集得到混合气体2.5mol，烧瓶中混合气体为二氧化氮和氧气，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶，说明二氧化氮和氧气的物质的量之比为4：1，则二氧化氮物质的量=2.5mol×$\frac{4}{5}$=2mol，
    故答案为：2mol．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算及理解题干信息能力，明确二氧化氮和氧气与水反应时二者关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

    发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.810 9微溶
    正丁醛75.70.801 7微溶
    实验步骤如下：
    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，容易发生迸溅．
    （2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
    （3）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是C（填正确答案标号）．
    A．润湿   B．干燥    C．检漏    D．标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．
    （6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化
    （7）本实验中，正丁醛的产率为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C （s） 的物质的量减小（增大、减小、不变）．
    （3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BC
    A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
    B．容器内混合气体的总质量不变
    C．恒温恒容时容器内气体的压强不变
    D．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
    （4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
    ①缩小容器体积b；
    ②降低温度f．
    （5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
    容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
    I0.060.600.10ν正=ν逆
    Ⅱ0.120.200.60①ν正=ν逆
    Ⅲ0.100.200.40ν正_②＞ν逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165kJ•mol-1
    B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ•mol-1
    C．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=-2165kJ•mol-1
    D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、1000ml容量瓶、烧杯．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．洗涤玻璃棒及烧瓶内壁2～3次，将洗涤液转移至容量瓶；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（　　）
    A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
    B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
    C．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
    D．N2（O2）：通过灼热的氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4
    C．KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列药品中主要成分不属于天然药物的是（　　）
    A．麻黄碱B．青霉素C．板蓝根冲剂D．牛黄解毒丸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
    （一）制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
    （1）写出蒸馏烧瓶中发生的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）冷凝水流经冷凝管时应从b进入（填“a”或“b”）．
    （3）烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
    （二）对乙酸乙酯进行精制
    （1）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入饱和碳酸钠溶液，然后进行分液（填操作）
    （2）再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，除去乙醇．
    （3）最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行蒸馏（填操作），即可得到纯净的乙酸乙酯．

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