Question

以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁．电解过程中，下列判断合理的是（　　）

选项	电解池	燃料电池
A	阴极：Mg2++2e-═Mg	负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H20
B	阳极：还原反应	正极：氧化反应
C	每生成4mol镁	消耗46g乙醇
D	化学能转化为电能	电能转化为化学能

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：乙醇和O₂构成的燃料电池，电解质为KOH溶液，则乙醇为负极，氧气为正极；电解焙融氯化镁冶炼镁，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上镁离子得电子生成镁单质，结合电极反应来解答．

解答： 解：A、电解池中，阴极上镁离子得电子，阴极：Mg²⁺+2e^-═Mg；燃料电池中负极上乙醇失电子，负极：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂0，故A正确；
B、电解池中，阳极上氯离子失电子发生氧化反应；燃料电池中，正极氧气得电子发生还原反应，故B错误；
C、每生成4mol镁，转移电子8mol，转移8mol电子消耗

2

3

mol乙醇，则乙醇的质量为

92

3

g，故C错误；
D、电解池中电能转化为化学能，电池中化学能转化为电能，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，涉及电解反应的判断及电极方程式的书写，转移电子与反应物之间的关系的求算等，题目难度中等．