Question

16．已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数K_sp如表所示：

难溶电解质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2SO4	Ag2CrO4
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.5×10-17	1.4×10-5	1.12×10-12

下列叙述不正确的是（　　）

• A． 由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小
• B． 将等体积的4×10^-3 mol/L的AgNO₃溶液和4×10^-3mol/L K₂CrO₄溶液混合，有Ag₂CrO₄沉淀产生
• C． 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr
• D． 向100 mL 0.02mol/L的NaSO₄溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

Answer 1

分析 A．如物质的结构相似，可根据溶度积大小比较溶解性；
B．Ag₂CrO₄的溶度积为1.12×10^-12，计算判断能否生成沉淀；
C．溶度积常数表示饱和溶解后各种离子的浓度的乘积，Ksp越小表示电解质越稳定，AgBr的溶度积比AgCl小，前者更容易形成更稳定的沉淀；
D．硫酸银是常见的难电离物质，根据Ksp计算判断．

解答 解：A．如物质的结构相似，可根据溶度积大小比较溶解性，表中物质的组成结构不同，不能用溶度积比较溶解性，故A正确；
B．由离子的浓度可知，（2×10^-3）²×（2×10^-3）=8×10^-9＞1.12×10^-12，所以有Ag₂CrO₄沉淀产生，故B正确；
C．由表格中的Ksp可知，1.8×10^-10＞5.4×10^-13，则AgBr的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaBr的饱和溶液可以得到黄色AgBr悬浊液，故C错误；
D．由离子浓度可知，0.01×（0.01）²=10^-6＜1.4×10^-5，则没有白色沉淀生成，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查学生利用溶度积进行计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力的考查，明确沉淀的转化、离子浓度、溶度积与生成沉淀的关系即可解答，题目难度不大．