Question

15．1mol氨气（化学式为：NH₃）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（　　）

• A． 2NH₃=N₂+3H₂-46.19kJ
• B． 2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）-46.19kJ
• C． NH₃（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJ
• D． 2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）+92.38kJ

Answer 1

分析 由信息可知，氨气分解吸热，焓变为正，且物质的量与热量成正比，以此来解答．

解答 解：1molNH₃分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，则热化学方程式为NH₃（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJ或NH₃（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）△H=+46.19kJ，
故选C．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的状态、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中能量变化，题目难度不大．