【题目】化合物F(
)是重要的化工原料，其一种合成路线如下：
已知
(1)写出B的官能团名称___________。
(2)下列有关物质C的说法正确的是________。
a.C的分子式是C9H12O3 b.C的核磁共振氢谱共有4组吸收峰
c.1mlC最多消耗1mol金属Na d.C可以发生取代、加成和消去反应
(3)写出①的化学方程式：____________________________________。
(4)E的结构简式为________________________________________________。
(5)
有多种同分异构体，能发生银镜反应的芳香族化合物有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________
①1mol该物质最多消耗3 mol NaOH； ②苯环上一氯代物只有两种。
(6)参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线。(用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合过程中只有无机试剂可任选) ____________________________________。
【答案】 酯基，醚键 a，c 
9 
【解析】试题分析：
与甲醇发生酯化反应生成B，B是
；根据已知Ⅰ，
，C是
；与HBr发生取代反应生成D(C9H11O2Br)，D是
；根据已知Ⅲ，逆推F是
，E发生消去反应生成，则E是
。
解析：根据以上分析，(1)B是， B中的官能团名称是酯基，醚键。 (2) C的结构简式是；所以C的分子式是C9H12O3 ，故a正确； C有5种等效氢，核磁共振氢谱共有5组吸收峰，故b错误； C中含有1个羟基，所以1mlC最多消耗1mol金属Na，故c正确 ；C分子β-C上没有氢原子，所以C不能发生消去反应，故d错误。 (3) 与甲醇发生酯化反应生的化学方程式：。
(4)E的结构简式为。
(5)
能发生银镜反应的芳香族化合物，若苯环连有2个羟基和1个醛基的结构有6种，连有1个羟基、1个酯基的结构有3种，共9种，其中：①1mol该物质最多消耗3 mol NaOH；②苯环上一氯代物只有两种的是
。
(6)根据上述合成路线，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化为乙醛；乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，溴乙烷
， 所以2-丁醇的合成路线是。
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【题目】恒温恒容, 4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B. 分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)
C. 2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1
D. 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
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【题目】非金属单质
经如图所示的过程转化为含氧酸
,已知为强酸,请回答下列问题:
(1)若在常温下为固体, 
是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①的化学式是__________。
②在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。
(2)若在常温下为气体, 
是红棕色的气体。
①的化学式是__________。
②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式________________。
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【题目】等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是（ ）
①两块钠失去电子一样多 ②第一块钠失去电子多 ③第二块钠失去电子多
④两块钠的反应产物质量一样大 ⑤第一块钠的反应产物质量大
⑥第二块钠的反应产物质量大
A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤
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【题目】铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B. 放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C. 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
D. 充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)
下列有关说法正确的是( )
A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量
B. 反应II在较低的温度下可自发进行
C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2
D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变
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【题目】将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：
（1）11.2g铁的物质的量
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积
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【题目】甲、乙两份等质量的碳酸氢钠晶体，将甲用坩埚充分加热后冷却后，将固体完全转移到一试管中， 再加入足量的盐酸；乙不经加热置于另一试管中，也加入足量的盐酸。反应完全后，两试管中实际参 加反应的HC1质量之比为( )
A. 2:3 B. 2:1 C. 1：2 D. 1:1
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【题目】图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（ ）
X | Y | Z | |
A | NaAlO2 | 盐 | 纯净物 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | Al2O3 | 两性氧化物 | 氧化物 |
D | 单质参与反应 | 置换反应 | 氧化还原反应 |
A. A B. B C. C D. D
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