精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.有短周期元素A、B、C、D、E,
已知:①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;
②B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍;
③E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应.

请回答下列问题:
(1)写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(2)D元素的原子结构示意图是:
(3)B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱(用化学式表示):HClO4>H2SiO3
(4)请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

分析 短周期元素A、B、C、D、E,①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜,则A为Al元素;②B元素的原子序数比A元素大,B处于第三周期,B原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍,最外层电子数为4,则B为Si元素;③E与A同周期,E的单质为双原子分子,通过单键形成,则E为Cl元素,D与C形成DC3,为三角锥型结构,D的单质通过三键形成的双原子分子,则D为氮元素、C为氢元素,据此解答.

解答 解:短周期元素A、B、C、D、E,①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜,则A为Al元素;②B元素的原子序数比A元素大,B处于第三周期,B原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍,最外层电子数为4,则B为Si元素;③E与A同周期,E的单质为双原子分子,通过单键形成,则E为Cl元素,D与C形成DC3,为三角锥型结构,D的单质通过三键形成的双原子分子,则D为氮元素、C为氢元素,
(1)A元素最高价氧化物为Al2O3,与NaOH溶液反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(2)C为N元素,原子结构示意图为:,故答案为:
处于元素周期表中第二周期第ⅤA族,故答案为:二、ⅤA;
(3)B元素与E元素的最高价氧化物的水化物分别为H2SiO3、HClO4,硅酸为弱酸,高氯酸为强酸,酸性:HClO4>H2SiO3
故答案为:HClO4>H2SiO3
(4)氯气在工业上可以用于制备漂白粉等,反应方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

点评 本题考查结构性质位置关系用于,难度不大,注意根据分子空间结构与化学键判断元素.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体).在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能.据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是(  )
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.FeBr2溶液中通入少量Cl2:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B.金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2
D.向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.元素R的质量数为A,Rn-的核外电子数为x,则ngRn-所含中子的物质的量为(  )
A.(A-x+n)molB.(A-x-n)molC.(A-x+n)n/AmolD.(A-x-n)n/Amol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示.回答下列问题:
(1)由图可知加入镁的物质的量是0.15mol
(2)当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是H++OH-=H2O,当加入NaOH溶液的体积大于200mL时发生的离子反应是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)加入NaOH溶液体积为200mL时,溶液中的溶质的化学式是Na2SO4
(4)NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.填写下表
物质(杂质)除去杂质
所需试剂或方法
离子方程式(若无离子方程式,则写化学方程式)
Fe(Al)
CO2(HCl)
NaHCO3溶液(Na2CO3
Al2O3(Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.已知煤的近代结构模型如图所示.

回答下列问题:
(1)从煤的结构模型来看,煤是工业上获得苯、甲苯的重要来源.
(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的.从煤的结构模型来看,在提供热量的同时产生大量的二氧化硫、氮氧化物等气体物质,造成严重的大气污染.
(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量,烟尘排放量也可减少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也减少,同时节煤20%~30%.“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐.某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂,试用化学方程式表示其固硫过程CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2SO2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值,煤资源的综合利用方法还有煤的干馏、煤的气化、煤的液化等.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某有机物的结构简式为:,请推测其具有的化学性质,填写下列空白:
(1)该有机物中含氧官能团的名称是醛基.
(2)该有机物能(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色.
(3)该有机物不可能发生的反应是be(填字母).
a.银镜反应   b.酯化反应  c.还原反应  d.氧化反应  e.水解反应  F.聚合反应
(4)1mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:试回答下列问题:
原子半径(10-10m)1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高价态+1+1--+3+4+5+7+1+5--
最低价态-----2---4-3-1---3-1
(1)以上10种元素的原子中,最容易失电子的是K(填写元素符号).
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl3、CCl4(写分子式).某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族;若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中“●”表示元素②的原子),右图为该物质部分原子分布示意图,请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式KC8

查看答案和解析>>

同步练习册答案