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    8．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）
    A．加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
    B．在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
    C．在等物质的量浓度的两种物质的溶液中分别滴加稀盐酸
    D．在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

    分析 Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．

    解答 解：A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；
    B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；
    C．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；
    D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体及金属Cu．

    （1）步骤1的主要操作是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯外有普通漏斗，玻璃棒．
    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+．
    （3）步骤3中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．冷却结晶．过滤．洗涤．烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（　　）
    A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
                      N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始浓度（mol•L-1）：1.0    3.0       0.2
    2s末浓度（mol•L-1）：0.6    1.8       1.0
    4s末浓度（mol•L-1）：0.4    1.2       1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（　　）
    A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1
    B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol•L-1•s-1
    C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol•L-1•s-1
    D．2 s末的反应速率为0.4 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（　　）
    A．容器内压强B．平均相对分子质量
    C．各组分浓度D．混合气体的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法一定正确的是（　　）
    A．其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大，化学平衡发生移动
    B．其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动
    C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动
    D．其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3作冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）赤泥中的主要成分是Fe2O3（化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．
    已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Fe2+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.6 
    沉淀完全的pH3.79.69（＞9）溶解
    （1）滤渣a的主要成分的化学式是SiO2；操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和漏斗．
    （2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
    （3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
    （4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
    （5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，含氢原子数目最多的是（　　）
    A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH4

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