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利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10-3mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c(CO)/×10-3mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列说法中,不正确的是

A.2s内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1

B.在该温度下,反应的平衡常数K=5

C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%

D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:选择题

用电解水的方法分析水的组成时,需要加入一些电解质以增强水的导电性,不宜加入的物质是( )

A.Na2SO4 B.NaNO3 C.KOH D.CuSO4

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷(解析版) 题型:填空题

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子,W基态原子的除第四层只有1个电子外,其余内层均为全满结构。

(1)W基态原子的价电子排布式为 。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是 (填元素符号)。

(2)与XYZ-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。

(3)1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为

(4)YH3极易溶于水的主要原因是

(5)尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 。根据价层电子对互斥理论推测NO3—的空间构型为

(6)CO2和NH3是制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷(解析版) 题型:选择题

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A.加热 B.滴加少量CuSO4溶液

C.加入硝酸钠固体 D.不用铁片,改用铁屑

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:填空题

氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥,是一种用途广泛的化工原料。

(1)下图是当反应器中按按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是

②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 (填字母)。

A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M点对应的H2转化率是

(2)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ,吸收标准状况下44.8 L SO2时,溶液中的溶质为

(3)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理:

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池正极的电极反应方程式是

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:选择题

向某密闭容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间如甲图所示[已知t~t1阶段 c( B)未画出]。乙图为 t2时刻后改变容器中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件且互不相同.t3时刻为使用催化剂.下列说法中正确的是

A.若t0=15 s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1

B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02mol

D.t5~t6如阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50akJ•mol-1

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

合成氨工业上常用下列方法制备H2

方法①:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为_________kJ。

(2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应:

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示:

①T1_________T2(填“>”、“=”或“<”);

②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是____________。

③在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

A.V逆(CO2)=2V正(H2)

B.混合气体的密度保持不变

C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示:

在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则t6时刻改变的条件是_____________,从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低____________。

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,有下列四种溶液:

0.1 mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1 mol/L CH3COOH溶液

pH = 3CH3COOH溶液

下列说法正确的是( )

A.由水电离出H+的浓度c(H+):①>③

B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时,所得溶液的pH>5

C.①与③混合,若溶液pH=7,则体积:V(NaOH)>V(CH3COOH)

D.等体积等pH的④溶液和盐酸分别与足量的Zn反应,④溶液生成同条件下氢气体积多

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是( )

A.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

B.b和c曲线表示的离子反应是相同的

C.M点时Al(OH)3的质量小于3.9g

D.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2:1

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