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    氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B、上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子
    C、AlN中氮元素的化合价为+3
    D、AlN的摩尔质量为41g
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
    B．根据氮化铝和转移电子之间的关系式计算；
    C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价；
    D．摩尔质量的单位是g/mol．
    解答： 解：A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；
    B．每生成1molAlN需转移1mol×（3-0）=3mol电子，故B正确；
    C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；
    D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向AgCl饱和溶液中，加入少量NaCl固体，达到平衡时（　　）
    A、c（Ag+）≠c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）≠Ksp（AgCl）
    B、c（Ag+）≠c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl）
    C、c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）≠Ksp（AgCl）
    D、c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp（AgCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、镀层破损后白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）中的铁更易腐蚀
    B、SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l） 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH电离程度和溶液pH均增大
    D、在N2+3H2?2NH3平衡体系中加入少量催化剂，反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学市场应用于环境保护．硝酸盐在消化道中可被还原成亚硝酸盐，亚硝酸盐可将低铁红蛋白氧化成高铁红蛋白，使之失去输氧能力，亚硝酸盐还可与仲胺类化合物反应生成亚硝胺类的致癌物质．长期饮用含高浓度硝酸盐的水，会使人畜中毒．目前关于硝酸盐危害的报道主要是“蓝婴儿综合征”．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示：
    （1）电源正极为
     
    （填A或B）．
    （2）阴极反应式为：
     
    ．
    （3）若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差：（△m左-△m右）=
     
    　g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）
    A、SO2
    B、NO3-
    C、Fe3+
    D、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2 H2O2
     催化剂 
    .
     
    2 H2O+O2↑
    B、2 Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3 H2O
    C、Fe2O3+3 CO
     高温 
    .
     
    2 Fe+3 CO2
    D、Cl2+2 NaOH═NaCl+NaClO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可发生反应：XO3n-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O．则XO3n-中X元素的化合价是（　　）
    A、+4B、+5C、+6D、+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下将350体积的氨气通入1体积的水中则所得溶液的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：
     
    ．
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式
     
    ．

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