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    氯碱工业是化学工业的基础，如图为一种降低能耗，充分利用氯碱工业产物的联产示意图。

     

    试回答下列问题：

    (1)X气体为________(填化学式)。

    (2)写出B中燃料电池负极的电极反应式：____________________。

    (3)若用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，则此时溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的溶解度(S/mol·L－1)与溶液pH的关系如图所示。将上述处理液加水稀释后，                                                          立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________。

    (4)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ·mol－1

    ②Ti(s)＋Cl2(g)===TiCl4(l)　ΔH＝－385 kJ·mol－1

    写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式：_______________，

    该反应过程中还应控制的反应条件是________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是(　　)

    A．羟基  B．甲基

    C．乙基  D．羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确，且能达到目的的是                              (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是

    A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    D．该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价

    凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按下图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；

    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；④待

    烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴

    管的胶头，观察实验现象。

    试回答：

    （1）写出A中发生反应的化学方程式          ；能证明凯库勒观点错误的实验现象是         ；

    （2）装置B的作用是                 ；

    Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

    （1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

    （2）取10.00mL待测液，用           量取注入锥形瓶中。(填仪器)

    （3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视                 ，直到滴定终点。

    （4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：          。

    滴定次数

    待测液体积/mL

    标准盐酸体积/mL

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    第三次

    10.00

    4.20

    25.70

    （5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为                   。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是          (填字母)。

    （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为                     。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为                         。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是                     (任写一项)。

    （3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝              。

    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

     


    （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除        （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是          

                                                     。

    （2）第②步反应的离子方程式是                               ，滤渣B的主要成分是          。

    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP         （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有          、烧杯、玻璃棒、量筒等。

    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)

    A.                            B．C2H4

    C．CCl4                              D．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热一种白色固体E和黑色粉末A的混合物也可得到另一种白色固体D和气体C；无色气体C能使带火星的木条复燃。若将银白色金属F放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G，并放出热量。

    （1）试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？

    A           ；B           ；E            ；G          。

    （2）写出有关反应的文字表达式并注明反应的基本类型

    Ⅰ：                                     （            ）；

    Ⅱ：                                     （            ）；

    Ⅲ：                                     （            ）。

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