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    根据下图所提供的信息，在反应一段时间后：

    (1)甲池中的现象为：__________________________________。

    (2)甲池中总反应的离子方程式为_____________________________。

    (3)乙池中总反应的离子方程式为__________________________________。

    (4)将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是(用离子方程式表示)_____________________；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________________________________。

    (5)若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是_______________________________________。

    (1)铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅

    (2)Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

    (3)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

    (4)Cl2+2I-====I2+2Cl-

    5Cl2+I2+6H2O ====2HIO3+10HCl

    (5)产生白色絮状沉淀

    解析：此题考查原电池知识和电解池知识，甲池是个原电池，Fe为负极，C为正极，负极反应：Fe-2e-=Fe2+，正极反应：Cu2++2e-====Cu。乙为电解池，阳极反应为：2Cl--2e-====Cl2↑，阴极反应：2H++2e-=H2↑。第五问若电源反接，则Fe为阳极，阳极为活性电极，阳极本身要溶解进入溶液中，故溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀。

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    根据下图所提供的信息，在反应一段时间后：

    (1)甲池中的现象为：________．

    (2)甲池中总反应的离子方程式为________．

    (3)乙池中总反应的离子方程式为________．

    (4)将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是(用离子方程式表示)________；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：

    ________．

    (5)若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是________．

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市青浦高中5月高二化学试题 题型：填空题

    根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
    （2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是­­­________。
    a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  
    b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl   
    d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
    （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。
    ②根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学三轮复习排查 专题14物质结构与性质选修3练习卷（解析版） 题型：填空题

    图示法和图像法都是常用的科学研究方法。

    (1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式________________________________。

    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。

    (2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。

    (3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：

    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；

    ②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

    ③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁________E钙。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市5月高二化学试题 题型：填空题

    根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

    （1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

    （2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是­­­________。

    a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  

    b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl   

    d． 还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

    （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

    ① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。

    ② 根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

     

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