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    四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
    A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
    C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水
    D
    考查外界条件对反应速率大的影响。在其它体积不变时，增大反应物的浓度或升高温度或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率。根据题意可知，选项D中反应液的温度最高，反应物的浓度最大，所以反应速率最快，最先出现混浊，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
    试管
    		温度
    		过氧化氢浓度
    		催化剂
    A
    		室温(25℃)
    		12%
    		有
    B
    		水浴加热(50℃)
    		4%
    		无
    C
    		水浴加热( 50℃)
    		12%
    		有
    D
    		室温(25℃)
    		4%
    		无

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．决定反应速率的因素只有催化剂
    B．放在工作中的冰箱里，食物变质的速率会减慢
    C．锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率
    D．2 mol SO2与1molO2混合一定能生成2 mol SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
    A：甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤
    		现象
    		结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
    ②                       
    		反应速率镁>铁，铜不反应
    		金属的性质越活泼，反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为                                               。
    （2）甲同学的实验目的是                                                      ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                                  。B：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是                                          。
    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品                          。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知Fe3＋与I－在水溶液中发生：2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2。该反应正反应速率和I－、Fe3＋的浓度关系为v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k为常数)。
     
    		cm(I－)(mol/L)m
    		cn(Fe3＋)[(mol/L)n]
    		v[mol/(L·s)]
    a
    		0.20
    		0.80
    		0.032
    b
    		0.60
    		0.40
    		0.144
    c
    		0.80
    		0.20
    		0.128
    I－浓度对反应速率的影响________Fe3＋浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施对增大反应速率明显有效的是（   ）
    A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片
    B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
    C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度
    D．钠与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是(　　)
    A．盐酸的浓度B．镁条的表面积C．Cl－的浓度D．溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
    ⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________           
    ⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢         
    ⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。
    Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
    ⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________
    ⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________
    ⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）　

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