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    取两支试管，各加入4ml0.1mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml，向另一支试管加入0.2mol/L溶液2ml，分别记录褪色时间．
    （1）填表
    加入试剂0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液
    实验现象
     
     
    褪色时间16s9s
    （2）由上述实验得出结论
     
    ．
    考点：探究浓度对化学平衡的影响
    专题：
    分析：根据影响化学反应率的影响因素浓度来分析，其他条件相同时，反应物的浓度越大反应速率就越快；
    解答： 解：（1）根据其他条件相同时，反应物的浓度越大反应速率就越快，故0.1mol/LH2C2O4溶液反应速率较慢，退色较慢，0.2mol/LH2C2O4溶液浓度大，则反应速率较快，退色较快，故答案为：退色较慢；退色较快；
    （2）由上述实验现象得出：其他条件相同时，反应物的浓度越大反应速率就越快，故答案为：其他条件相同时，反应物的浓度越大反应速率就越快；
    点评：本题考查了探究浓度对化学反应速率的影响，难度中等，平时重视基础知识很重要．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，CO和CO2的混合气体共67.2L，质量为116g．求：
    （1）两种气体的物质的量之和为多少mol？
    （2）其中CO2为多少 mol？
    （3）CO的体积分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中物质的循环利用有多种模式．例如：

    表述不正确的是（　　）
    A、若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用
    B、若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用
    C、若图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用
    D、若图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图．材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：2NH3+3CuO 
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
    请回答下列问题：
    （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是
     
    ．
    A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰
    B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰
    C．加热浓氨水，再通过碱石灰
    D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
    （2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是
     
    ．
    （3）当观察到
     
    （填现象），即表明A中的反应已经完成．
    （4）该小组欲用体积比为1：4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成．现用98%的浓硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有
     
    ．可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是
     
    ．
    （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式
     
    ．
    （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下22.4LH2 和C2H4的混合气体在一定条件下反应，所得气态物质完全燃烧恢复至常温后放出736KJ热量，混合气体中H2和C2H4的物质的量之比应为[已知H2、C2H4、C2H6的燃烧热（单位：KJ/mol）分别是286、1411和1560]（　　）
    A、1：3B、2：3
    C、3：1D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）某芳香烃结构如图：它的分子式为
     
    ，一氯代物有
     
    种．
    （2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
     
    ，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为
     
    ．
    （3）某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式：
    ①不能与金属钠反应，其结构简式为
     
    ．
    ②能与钠反应，但遇FeCl3不显色，其结构简式为
     
    ．
    ③能与钠反应且遇FeCl3显紫色，其结构简式为
     
    ．
    （4）为实现以下各步转化，请填入适当试剂（写出化学式）．
    ①
     
      ②
     
      ③
     
      ④
     
    ⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd?yE2D?zG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g．同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
    （1）依次写出D、E、G三种微粒符号
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）a、d的比值为
     
    ；
    （3）复盐的化学式为
     
    ．（写出计算步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时，K=
    c(CO2)×c(H2)
    c(CO)×c(H2O)
    ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水的转化率为
     
    ；K值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度下，当弱酸的浓度相同时，电离常数越大，酸性越强
    B、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同
    C、实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
    D、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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