【题目】实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用如图所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)：
（1）草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为_____________________。
（2）装置C的作用是_______________，加热D装置之前需进行的操作是___________________。
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
①甲组步骤1中反应的化学方程式为_________________________。
②甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为______________________。
③乙组得到的黑色粉末是_____________(填化学式)。
④乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为_______________________。
（4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需_______________________。
【答案】 )H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑ 干燥CO气体 在装置中先通入一段时间的CO，再在F装置的导气管口收集一试管气体，验纯后再给D装置加热 Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 Fe 假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可给分） 在A和B装置之间加一个防倒吸装置
【解析】（1）草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑；（2）装置C的作用是干燥CO气体；加热D装置之前需进行的操作是在装置中先通入一段时间的CO，再在F装置的导气管口收集一试管气体，验纯后再给D装置加热；（2）①利用甲组现象可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的化学方程式，Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O ；②因Fe3＋遇SCN－显红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；③利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；④因Fe3＋遇SCN－显红色，所以步骤4中溶液变红是溶液中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN－氧化，其验证方法为：假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可给分）；（4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需：若A处停止加热后，B中液体易倒吸入A中引起烧瓶炸裂，因此可采取的改进措施是在装置AB之间添加装置E防倒吸。
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【题目】下列图示与对应叙述相符的是
A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C. 图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
D. 图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
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【题目】下列有关含铁物质的叙述正确的是( )
A. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀
B. Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉
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【题目】CO是煤气的主要成分之一，H2S是许多煤化工产品的原料气。工业上，生产水煤气的主要反应如下：
Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1
Ⅱ. CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1
（1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1；利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气
燃烧生成气态水的热化学反应方程式。
化学键 | O=O | H-H | O-H |
键能(kJ/mol) | 496 | 436 | 462 |
则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1
（2）一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)进行反应，反应时间（f)与容器内气体总压强（P)的数据如图：
回答下列问题:
①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。
a.各反应物和生成物浓度相等 b.该反应的△H不变
c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变
②由图中数据计算，该反应的平衡常数K=___________(精确到小数点后第二位)。
（3）现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入1mol CO和1mol H2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应，达到平衡时，容器M中CO的转化率α1与容器N中CO2的转化率α2的关系为________ (写数学表达式)。
（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
电离平衡常数 | H2CO3 | H2S |
Ka1 | 4.4×l0-7 | 1.3×l0-7 |
Ka2 | 4.7×10-11 | 7. l×l0-15 |
煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_______________；
常温下，用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体，反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
（5）硫化氢高温分解得到单质硫，钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，电池的总反应为2Na+xS
Na2Sx(，反应原理如图17所示；则电池放电时，正极反应式为：_____________________。
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【题目】NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（l）NaClO2中Cl的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_____、__。“电解”中阴极反应的主要产物是___________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出此反应的化学方程式________。
（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为______。（计算结果保留两位小数）
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【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开
B. 溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路
C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L1 FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体
D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
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【题目】为了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ， 可选用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂，按如下步骤操作： 
（1）上述试剂中，B是 ， C是 ．
（2）操作I的名称是 ．
（3）加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为、 ．
（4）加过量B的目的是 ．
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