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    在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1 mol O2在催化剂作用下发生反应：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol

    时反应达到平衡。下列叙述错误的是

    A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

    B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

    C．平衡时SO2气体的转化率为50%

    D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是（ ）

    ① 熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫

    ② 气态氢化物的稳定性：H2O＞HF＞H2S

    ③ 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

    ④ 因为常温下白磷可自燃，而氮气需要在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

    ⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物

    A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是

    A．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离程度增大

    B．工业合成氨时常用通过过量的氮气的方法提高氢气的转化率

    C．新制的氯水在光照的条件下颜色变浅

    D．氯化铁溶液中加Fe粉振荡后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况）。则下列说法不正确的是

    A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B．b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

    C．曲线O～P段表示O2的体积变化

    D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ）

    A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

    B．水电离出的c(H＋） ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

    C．c(H＋）/c(OH－）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

    D．c(Fe3＋） ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省滕州市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。

    （1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理： 。

    （2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式 。

    （3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式： 。

    II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：

    （1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理： 。

    写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：

    （2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因： 。

    Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。

    （1）写出该反应的离子方程式： ；

    （2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是 （填序号）

    A．氯气 B．铁 C．硝酸 D．稀硫酸

    （3）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

    A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+

    C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高一上12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：推断题

    在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

    （1） 写出反应②的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。

    （2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。

    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)下列有关叙述中正确的是( )

    ①FeS的Ksp大于CuS的Ksp

    ②该反应平衡常数K＝

    ③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变

    ④达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

    A．②③ B．①③④ C．①② D．②③④

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