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1950年被丹麦的科学家延斯·斯科(Jens Skou)发现,钠钾泵可以将细胞外相对细胞内较低浓度的钾离子送进细胞,并将细胞内相对细胞外较低浓度的钠离子送出细胞。经由以具放射性的钠、钾离子标定,可以发现钠、钾离子都会经过这个通道,钠、钾离子的浓度在细胞膜两侧也都是相互依赖的,所以显示了钠、钾离子都可以经过这个载体运输。目前已知钠钾泵需消耗ATP,并可以将三个钠离子送出细胞,同时将两个钾离子送进细胞。下列关于钠、钾的说法正确的是

A.单质钠的原子半径比钾的原子半径大

B.Na+和K+常用作氧化剂

C.钠和钾都是短周期第ⅠA元素

D.钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态

D

【解析】

试题解析:A、同周期原子半径从左到右逐渐减小,所以原子半径比钾的原子半径小,故A错误;B、Na+和K+具有氧化性,但氧化性很弱;一般不用作氧化剂,故B错误;C、钾是第四周期元素,属于长周期元素,故C错误;D、合金熔点低于各成分,钠和钾的合金呈液态,常做原子反应堆导热剂,故D正确.

考点:碱金属的性质

练习册系列答案
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能用溴水鉴别的是

A.甲烷、乙烯 B.甲烷、乙烷

C.NaCl溶液、KCl溶液 D.MgSO4溶液、Mg(NO3)2溶液

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某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,Fe又开始溶解,Cu不溶解

B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+

C.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b = 0.3

D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3)

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实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是

A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3

C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4

D.用pH试纸检验,若常温下pH=7,则固体M一定是Na2SO4

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷(解析版) 题型:选择题

室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是

A.NH4+、Cu2+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2-

C.K+、Na+、Al3+、SO42- D.Mg2+、Fe2+、NO3-、I-

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(8分)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:

完成下列填空:

(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr 500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 、 。

(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ,控制溶液的pH约为8.0的目的是 。步骤Ⅳ的目的是 。

(3)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:

①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量。若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。

②若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。

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已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数

K a=1.75×10-5

K a=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

A.25℃,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3

B.将0.1 mol·L-1的醋酸加水不断稀释,所有离子浓度均减小

C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

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根据以上信息,回答下列问题:

(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_____________________________________;

(2)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

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某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是

A.该有机物属于芳香烃

B.该有机物苯环上一氯代物有6种

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