Question

17．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
（1）下列有关实验的叙述，正确的是BCDGJK
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
（2）如图1为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
图1中A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填字母标号）．
（3）如图2为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
Ⅰ．该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
II．在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配罝前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

Answer 1

分析 （1）A．容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，250mL容量瓶不能用来配制500mL溶液，只能配制250mL溶液；
B．分离胶体与溶液用渗析法；
C．甘油与水相互溶解；
D．酸式滴定管用来量取具有酸性和氧化性物质；
E．测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照；
F．银和氨水不反应；
G．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子；
J．胶体遇电解质溶液发生聚沉；
K．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同；
（2）量筒读书时要读取凹液面的最低点，对一般像量筒一样，从下到上数字增大的仪器来说，读数时仰视读数会使结果小于实际值，俯视读数会使结果大于实际值，若从下到上数字减小，则结果相反；
（1）①依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算盐酸的物质的量浓度；
②Ⅰ根据配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸需要的氯化氢的物质的量计算出浓盐酸的体积；
II．分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，500mL溶液不能用两个250mL容量瓶配制，只能配制500mL溶液，故A错误；
B．淀粉溶于水得到胶体，NaCl溶于水得到溶液，可以用渗析法分离胶体与溶液，故B正确；
C．分液漏斗分离的是两种互不相溶的液体，甘油与水相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故C正确；
D．高锰酸钾具有氧化性，应用酸性滴定管量取，故D正确；
E．pH试纸先用水润湿再浸入待测，这样的操作会使溶液变稀，是测量的数据不准确，故E错误；
F．银镜反应实验后附有银，银和氨水不反应，银镜反应实验后附有银的试管，可以用硝酸来洗，故F错误；
G．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，符合操作，故G正确；
J．硫酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉，故J正确；
K．硝酸钾溶解度随温度升高增加的大，氯化钠增加的少，高温的混合液，降温后硝酸钾溶解度降低较大，从溶液中析出，氯化钠本身少，溶解度降低不大，仍然不饱和，不析出，所以能用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，故K正确；
故答案为：BCDGJK；
（2）量筒读数时要读凹液面的最低点，且精确度为0.1，则读数为28.0 mL，仰视读数，对量筒等从下到上数值增大的仪器来说是所读数值比实际值偏小，而此处偏大了，故刻度为从下到上逐渐减小，故选C，
故答案为：28.0；C；
（3）①浓盐酸的物质的量浓度为：$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L；
故答案为：12；
Ⅰ溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则依据c₁V₁=c₂V₂，
12mol/L×V₁=0.300mol•L^-1×0.5L，
所以V₁=0.0125L=12.5mL
故答案为：12.5；
II．A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，导致溶质偏大，溶液浓度偏高，故D选；
故选：BD．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意常见计量仪器使用方法和注意事项，注意误差分析的方法，题目难度中等．