Question

已知：S（s）+O₂ （g）→SO₂（g）+297.23kJ     ①
      2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）+196.64 kJ ②
     假设反应过程中无热量损失，则（　　）

• A、1molS（s）完全反应，并转化为SO₃（g）时，放出395.55kJ 热量
• B、1个SO₂ 和1个O₂ 分子储存的能量之和大于1个SO₃ 分子
• C、1LSO₂ （g）完全反应生成1L SO₃（g），放出98.32kJ 热量
• D、使用催化剂，可以减少反应②放出的热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．由盖斯定律①×2+②得，2S（g）+3O₂（g）═2SO₃（g）△H=（-297.23×2-196.64）kJ/mol=-791.1kJ/mol；
B．由2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）+196.64 kJ 可知，反应物的总能量高于生成物的总能量；
C．无状态，无法计算1L的物质的量；
D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态；

解答： 解：A．由盖斯定律①×2+②得，2S（g）+3O₂（g）═2SO₃（g）△H=（-297.23×2-196.64）kJ/mol=-791.1kJ/mol，所以1molS（s）完全反应，并转化为SO₃（g）时，放出395.55kJ 热量，故A正确；
B．由2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）+196.64 kJ 可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2molSO₂（g）和1molO₂（g）分子储存的能量之和大于2molSO₃ 分子，所以1molSO₂（g）和1molO₂（g）分子储存的能量之和大于1molSO₃ 分子，而热化学方程式的化学计量数不是只表示物质的量而不表示几个分子，故B错误；
C．无状态，无法计算1L的物质的量，无法计算热量，故C错误；
D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，所以使用催化剂，不可以减少反应②放出的热量，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查热化学反应方程式的判断，明确反应热与物质具有的能量、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．