【题目】俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )
A.提出了元素周期律B.提出化学元素的概念
C.提出氧化学说D.提出原子学说
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【题目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G(
)，继而合成H的路线如下：
请回答下列问题:
（1）化合物A的结构简式为___________。
（2）B→C所加试剂的名称是______________，F→G的反应类型为__________。
（3）G→H的化学方程式为__________________。
（4）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_________。
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【题目】下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
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【题目】下列化学用语表达不正确的是
A. CH4的比例模型： 
B. NH3的电子式：
C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D. NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
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【题目】为验证木炭可和浓硫酸反应生成的气体产物，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。
(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是接___，__接__，__接__。
(2)D中右边试管的作用是_____________________。
(3)试管B、C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?__________。
(4)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?说明理由：________。
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【题目】一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2
2NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A. 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B. 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C. 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D. 混合气体的颜色变浅
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【题目】取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸氢钠的物质的量为_____mol。
（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为______mol·L-1。
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【题目】中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4 Na + 3CO2
2 Na2CO3 + C(金刚石)，以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
熔点（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸点（℃） | 882.9 | 1850（分解产生CO2） | ---- | 4250 |
（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式_____________________，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则_____（选填序号）。
a.反应肯定达到平衡 b．反应可能达到平衡 c．反应肯定未达平衡
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6 g，该时间段内v(CO2)=______________，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将________(选填“增大”、“减小”或“不变”) 。
（3）反应中还有石墨生成，已知：C(石墨) C(金刚石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如右图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：_________________，继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是__________。
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