Question

某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．
请回答下列问题：
（1）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______；
（2）沉淀丙中一定含有______（填化学式，下同），可能含有______；
（3）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有______．

Answer 1

解：（1）只有Al³⁺和HCO₃^-之间能发生双水解反应生成Al（OH）₃白色沉淀，即Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，但是Al³⁺和S^2-不共存，所以Al³⁺是AlO₂^-和盐酸反应后得到的，溶液中一定含有AlO₂^-，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）过量的碳酸氢铵和氢氧化钡反应一定会生成一定量的碳酸钡，硫酸根存在时，也会和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀丙可能是BaCO₃或 BaCO₃和BaSO₄的混合物，
故答案为：BaCO₃；BaSO₄；
（3）可以确定溶液中一定含有AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-，根据溶液的电中性原理，一定得含有阳离子，而溶液不含有Ba²⁺，一定含有钠离子，故答案为：AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺．
分析：无色溶液加入过量盐酸生成淡黄色沉淀，该沉淀只能为S，说明溶液中S^2-、SO₃^2-在酸性环境下发生归中反应生成淡黄色的沉淀单质硫，即2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，溶液甲加入碳酸氢铵生成白色沉淀和气体，只有Al³⁺和HCO₃^-之间能发生双水解反应生成Al（OH）₃白色沉淀，即Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，但是Al³⁺和S^2-不共存，所以Al³⁺是AlO₂^-和盐酸反应后得到的，溶液中一定含有AlO₂^-，则不含有Ba²，以此解答该题．
点评：本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式．