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    （1）镀铜可防止铁制品腐蚀，若用铜盐进行化学镀铜，应选用__________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。电镀时镀件与电源的极连接。

    （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于__________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．

    请回答下列问题：

    （1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许 （填离子符号）通过。

    （2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是 （填选项字母）

    A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

    B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

    C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．

    D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．

    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为

    分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极： ；负极： ；

    这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    漂白粉的主要成分是（ ）

    A．NaClO B．CaCl2和 Ca(ClO)2 C．NaCl和NaClO D．Ca(ClO)2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1 mol H2(g)完全燃烧生成H 2O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量b kJ，H 2O中1 mol H—O键形成时放出能量c kJ，H 2中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为( )

    A． kJ B． kJ C．(4c＋b－2a) kJ D．(4c－b＋2a) kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是：（ ）

    A．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

    B．每生成2分子AB吸收b kJ热量

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则反应放出的热量为（ ）

    A．2QkJ B．1.8QkJ C．QkJ D．0.9QkJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）

    A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)-2e—=PbSO4(s)

    B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大

    C．在放电时，该电池的正极材料是铅板

    D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    m g某二价金属M溶于足量盐酸中，标况下放出氢气n L，则金属M的相对原子质量为 ( )

    A．n/m B．2m/n C． n /（22.4 m） D．22.4m/n

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

    电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；

    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是（ ）

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成1molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

    D

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