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    工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol
    氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（ ）
    A．反应处于平衡状态时，c（NH3）?c（O2）=c（NO）?c（H2O）
    B．反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）
    C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
    D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施
    【答案】分析：A、化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．
    B、反应达到平衡后，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比．
    C、升高温度，平衡向吸热方向移动．
    D、催化剂能加快反应速率．
    解答：解：A、反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c（NH3）?c（O2）和c（NO）?c（H2O）是否相等无关，故错误；
    B、反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正（NH3）=2v逆（H2O），故正确；
    C、该反应正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，氨的转化率越低，故错误．
    D、合适的催化剂能加快反应速率，所以能提供NO的产率，故正确．
    故选BD．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡的移动．
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    A．反应达到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）

    B．反应处于平衡状态时，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）

    C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高

    D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

     

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    A．反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）
    B．反应处于平衡状态时，c（NH3）?c（O2）=c（NO）?c（H2O）
    C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
    D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

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