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    将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合。计算：
    （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度。（可认为体积具有加和性）
    （1）CuSO4 1.0mol/L；H2SO4 0.5mol/L
    （2）H+ 1.0mol/L；SO42- 1.5mol/L
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等体积混合．计算：
    （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度．（可认为体积具有加和性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、1.01×105Pa，将22gCO2通入1.0mol?L-1NaOH溶液0.75L中充分反应，测得反应放出热量为akJ．已知该条件下1molCO2通入2.0mol?L-1NaOH溶液1L中充分反应放出的热量为bkJ．则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
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    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1
    请回答：
    （1）C（s）和O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是
     
    ．
    （3）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）
    则：①在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
     
    ．
    ②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有
     
    ．
    ③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理
     
    次才能达到目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等体积混合．计算：
    （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度．（可认为体积具有加和性）

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