Question

设N_A为阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）

• A、1molNH₄⁺中含有10N_A个质子
• B、t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10^-6 N_A个OH^-
• C、78gNa₂O₂中含阴离子的数目为2 N_A
• D、向FeI₂溶液中通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，总共转移电子的数目为1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据1mol铵离子含有11mol质子分析；
B、根据纯水中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量分析；
C、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子分析；
D、根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析．

解答： 解：A、1mol铵离子中含有11mol质子，含有11N_A个质子，故A错误；
B、纯水中氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量，pH=6纯水中，氢离子浓度为10^-6mol/L，1L纯水中含有氢离子的物质的量为10^-6mol，含有的氢氧根离子的物质的量也是10^-6mol，即10^-6N_A个OH^-，故B正确；
C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，含有1mol过氧根离子，含阴离子的数目为N_A，故C错误；
D、FeI₂溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意碘化亚铁中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入氯气，先氧化碘离子再氧化亚铁离子，本题难度中等．