锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后.锌完全溶解.同时生成气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1 L.测得溶液中c(H+)= 0.1 mol/L.下列叙述正确的是A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g ZnC．反应中共转移6 mol电子D．气体中SO2与H2的体积比为4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

锌与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H⁺）="0.1" mol/L，下列叙述正确的是（）

A．反应中共消耗1.85 mol H₂SO₄	B．反应中共消耗97.5 g Zn
C．反应中共转移6 mol电子	D．气体中SO₂与H₂的体积比为4:1

由于浓硫酸在反应中会逐渐变稀，所以反应中会产生氢气，即33.6L气体是SO₂和氢气的混合气，物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，转移电子是3.0mol，所以根据电子得失守恒可知，消耗锌是1.5mol，质量是1.5mol×65g/mol＝97.5g，B正确，C不正确。剩余硫酸是0.05mol，所以消耗硫酸是1.80mol，A不正确。生成硫酸锌是1.5mol，所以被还原的硫酸是1.80mol－1.50mol＝0.30mol，则生成SO₂是0.3mol，因此氢气是1.2mol，即气体中SO₂与H₂的体积比为1:4，D不正确。答案选B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

浓H₂SO₄可以用来干燥H₂、O₂等气体，是由于浓H₂SO₄具有（）

A．吸水性

B．氧化性

C．酸性

D．脱水性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

标准状况下，某同学向100 mLH₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是(　　)。

A．ab段反应是：SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

D．b点对应的溶液导电性最强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是
①石灰水②H₂S溶液③KMnO₄溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液⑥品红溶液

A．只有①

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于二氧化硫的叙述中错误的是

A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫

B．二氧化硫可使品红溶液褪色

C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性

D．二氧化硫与水反应生成硫酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO₂	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行了如下探究：
[探究实验一]用下图所示装置进行实验。

① A装置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变   色，说明SO₂与水反应生成一种酸。
③ D装置的作用是         ，D中发生反应的化学方程式是             。
[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐     （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。
[查阅资料]SO₂形成酸雨的另一途径为：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。则在此过程中的飘尘是作为     （填“催化剂”或“氧化剂”）。
[探究结论]SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
[知识拓展]
（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为     ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO₂，那么这些SO₂在标准状况下的体积约为     m³。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是