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    【题目】下列实验能达到目的是（　　）

    A.用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯

    B.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯

    C.裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴

    D.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

    【答案】A

    【解析】

    A. 碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A正确；

    B. 苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水，B错误；

    C. 裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，C错误；

    D. 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，故无法用于除杂，D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。

    请按要求回答下列问题：

    （1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称是____________，作用是___________，现象是______________；

    ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________________________；

    ③写出G中发生反应的离子方程式____________________________。

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置

    ___________之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为_______(填字母序号)

    a. 湿润的碘化钾淀粉试纸 b. 浓硫酸

    c. 湿润的红色布条 d. 饱和食盐水

    （4）A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为12 mol/L，现欲用其配制100 mL 2 mol/L的稀溶液。则需量取________ mL浓溶液，量取所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是__________

    a. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b. 量取浓溶液时，仰视液面

    c. 未经冷却，立即转移至容量瓶定容 d. 定容时，仰视液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：
    （1）此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分（ ）(填序号)。
    A.Cl2
    B.H2O2
    C.NaClO
    D.KMnO4
    （2）该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下：

    从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是 ， 用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因
    、、。
    （3）该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成实验报告：

    实验操作

    预期现象

    结论


    （4）该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ）
    A.H2O
    B.NH3
    C.P4
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学键中键能最大的是（ ）
    A.F﹣H
    B.Cl﹣H
    C.Br﹣H
    D.I﹣H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
    D.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用，比如可以用酸性高锰酸钾溶液来测定双氧水的浓度。已知该反应中MnO4-只发生如下过程：MnO4-→Mn2+

    （1）该反应中还原剂是_________________；

    （2）写出该反应的离子方程式________________________________；

    （3）如果反应中转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （　　）
    A.在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA
    B.5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA
    C.常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA
    D.在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )

    A. 反应①中CS2作氧化剂

    B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

    C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

    D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

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