在含有弱电解质的溶液中.往往有多个化学平衡共存.(1)一定温度下.向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体.溶液中[c]/c (填“增大 .“减小或“不变 ),写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 .(2)土壤的pH一般在4-9之间.土壤中Na2CO3含量较高.pH可以高达10.5.试用离子方程式解释土壤呈碱性的原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中

[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH）（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式。

（2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

（3）常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系

为；

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= ；

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B．	酸	碱	酚酞	甲
C．	碱	酸	甲基橙	乙
D．	酸	碱	酚酞	乙