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    11．苯酚能用浓溴水来检验，其现象是产生白色沉淀．

    分析 受羟基的影响，苯酚中羟基的邻位、对位C上的H原子变得比较活泼，容易被取代，如：苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和HBr，据此判断反应现象．

    解答 解：浓溴水与苯酚发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，反应方程式为，所以会观察到有白色沉淀产生，
    故答案为：产生白色沉淀．

    点评 本题考查了苯酚的化学性质，题目难度不大，明确苯酚的化学性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中不正确的有几个（　　）
    ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
    ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
    ③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；
    ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
    ⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．NH4+、Ba2+、SO42-、OH-
    C．K+、Na+、MnO4-、S2-D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是
    选项WXYZ
    AN2NH3NONO2
    BNaNa2O2NaOHNa2CO3
    CCCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
    DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂．实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：3CH3COOH+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+3H2O
    物质相对
    分子质量    		密度/g•cm-3沸点/℃水中
    溶解性
    甘油921.2636290
    （分解）    		溶
    乙酸601.0492118溶
    三乙酸甘油酯2181.1596258不溶
    实验步骤：
    步骤1．在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热．
    步骤2．用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙．
    步骤3．先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分．
    步骤4．将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g．
    （1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；冰醋酸过量的目的是有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率
    （2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是除去产品的硫酸、乙酸；加无水氯化钙的目的是除去有机物中的水份
    （3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是防止常压蒸馏温度过高导致产品分解
    （4）本次实验产率为80.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln （H2O）/mol
    01.200.60
    t10.20
    t20.80
    依据题意回答下列问题：
    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.4mol．
    （3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）．
    （6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是②③．
    ①体系的压强不再发生变化
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为（　　）
    A．NaHCO3B．CaCO3C．KHCO3D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）
    A．12.5%B．25%C．50%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上合成氨的化学反应：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol、△S=-98.3J/（mol•K）．
    在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L．通过计算回答下列问题：
    （1）在温度为227℃时，该反应能（选填“能”或“不能”）自发进行．反应进行到平衡状态时△H-T△S=0．
    （2）用H2表示的4s内化学反应的平均速率是0.15mol/（L•s）．
    （3）在该条件下N2的最大转化率是50%；此时混合气体中NH3的体积分数是33%．
    （4）若将容器的容积改为5L，通入20mol N2和60mol H2在相同条件下进行反应，达到平衡所需的时间为等于4s（选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”）．

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