Question

下列推断合理的是【已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别是1.12×10^-12、1.77×10^-10】（　　）

• A、在高温下，Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑，说明H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃
• B、物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，c（NH₄⁺）的浓度由大到小顺序为：c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]
• C、向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g时，则溶液中c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2 mol/L
• D、T℃时，饱和Ag₂CrO₄溶液中的c（Ag⁺）小于饱和AgCl溶液中的c（Ag⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,硅和二氧化硅

专题：基本概念与基本理论

分析：A．在高温下，Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑，说明碳酸钠的稳定性不如硅酸钠，不能说明硅酸的酸性大于碳酸；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亚铁离子抑制铵根离子水解、（NH₄）₂CO₃碳酸根离子促进铵根离子水解；
C．溶液增重的为二氧化碳的质量，8.8g二氧化碳的物质的量为0.2mol，根据物料守恒判断各离子浓度关系；
D．Ag₂CrO₄和AgCl不是同种类型的难溶物，需要通过计算判断溶液中银离子浓度大小．

解答： 解：A．在高温下发生的反应Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑，只能说明硅酸钠比碳酸钠稳定，无法证明酸性大小，相反，碳酸的酸性大于硅酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，故A错误；
B．物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，由于亚铁离子抑制了铵根离子的水解、碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则溶液中c（NH₄⁺）的浓度由大到小顺序为：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]，故B错误；
C．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g时，溶液增重的质量为二氧化碳的质量，8.8g二氧化碳的物质的量为0.2mol，根据碳原子守恒可得：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2 mol/L，故C正确；
D．假设Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则CrO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知：K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=1.12×10^-12，即：x³=1.12×10^-12，即x=

3	1.12×10-12

，AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为

1.77×10-10

＜

3	1.12×10-12

，所以饱和溶液中银离子浓度大小为：Ag₂CrO₄＞AgCl，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握难溶电解质的溶解平衡及计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．