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【题目】某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是(  )

A.放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.该电池可以用水溶液作电解质溶液

C.放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极

D.充电完成后,电池被磁铁吸引

【答案】A

【解析】

由图可知该电池放电时负极电极反应为Li-e-=Li+,正极Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,充电时,阳极、阴极电极反应与正负极正好相反,据此判断。

A. 正极发生还原反应,Fe2O3得电子被还原,所以放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2FeA项正确;

B. 锂与水能发生反应,所以不可以用水溶液作电解质溶液,B项错误;

C. 放电时,Li作电池的负极,Fe2O3作电池的正极,C项错误;

D. 充电时,Fe作为阳极生成Fe2O3,磁铁不可吸引Fe2O3D项错误。

练习册系列答案
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【题目】对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1反应,达到平衡后,以下分析正确的是

A. 升高温度,对正反应的反应速率影响更大

B. 增大压强,对正反应的反应速率影响更大

C. 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大

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【题目】聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料,某种PC塑料(N)的合成路线如下:

已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

1)①的反应类型是_______________ K中含有的官能团名称是_______________

2E的名称是_______________

3)④是加成反应,G的核磁共振氢谱有三种峰,G的结构简式是__________________

4)⑦的化学方程式是______________________________________________

5)⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________

a.属于芳香化合物 ,且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH

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【题目】我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是

A. a为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应

B. b电极反应为:2H2O+2e=H2↑+2OH

C. 每转移6mol电子,a电极产生1molN2

D. 电解一段时间,a极区溶液pH升高

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【题目】在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO,实验结果如下:

实验

电压

U1

U2

U3

现象

a极产生少量气泡,b极无明显气泡

a极产生较多气泡,b极产生少量气泡

a极产生大量气泡,b极逸出大量黄绿色气体

下列分析不正确的是

A. ①、②、③中,a极均发生了还原反应

B. ①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 电解时OH- b极向a极移动

D. 不宜采用实验③的电压制备NaClO

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【题目】汽车常用蓄电池其结构如图所示,放电时反应如下: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断,下列叙述中不正确的是

A.Pb 作为负极,失去电子,被氧化

B.电池放电时,溶液酸性增强

C.负极反应是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4

D.PbO2 得电子,被还原

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【题目】处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下,下列叙述正确的是(

A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变

B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大

C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低

D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2的浓度将减小

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【题目】某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________

(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_________________;沉淀D __________________

溶液E_________________________________________

(3)写出①、④两个反应的化学方程式

__________________________________;④_____________________________

(4)写出②、③两个反应的离子方程式

_________________________________;③______________________________

(5)设计实验检验溶液F中所含溶质:______________________________________

(6)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途:

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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