写出下列相应的化学方程式(1)乙烯→乙醇: (2)丙烯→聚丙烯: (3)苯→溴苯: (4)苯→环己烷: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（8分）写出下列相应的化学方程式

（1）乙烯→乙醇：（2）丙烯→聚丙烯：

（3）苯→溴苯：（4）苯→环己烷：

（1）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）nCH2=CH-CH3

（3）+Br2+HBr；（4）+3H2

【解析】

试题分析：（1）乙烯→乙醇的方程式是：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）丙烯→聚丙烯的方程式是nCH2=CH-CH3；（3）苯→溴苯的方程式是：+ Br2 +HBr；（4）苯→环己烷的方程式是+3H2。

考点：考查烯烃、芳香烃的化学性质的方程式表示的知识。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓。

其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是( )

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．化学反应都伴随着能量的变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四模块质量检测练习卷（解析版） 题型：选择题

反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( )

A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)

B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1