Question

下列说法正确的是（　　）

A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍

B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH

D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍

Answer 1

A、溶液中c（H⁺）=10^-PH，pH=2，c（H⁺）=10^-2；pH=4，c（H⁺）=10^-4，所以PH=2的c（H⁺）是PH=4的溶液的100倍，故A错误；
B、Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，自然Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的pH，B是正确的，故B正确；
C、温度升高了，Kw会增大，溶液中的c（H⁺）、c（OH^-）都变大，溶液的PH会减小，25℃时纯水的pH要大于100℃时纯水的pH，故C错误；
D、由于硫酸、盐酸都属于强电解质，在溶液中完全电离，PH相同时，c（H⁺）=10^-PH，溶液中的c（H⁺）也相等，故D错误．
故选B．