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    5．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．装置甲：测定合金中Zn的含量B．装置乙：制取金属锰
    C．装置丙：洗气除去SO2中的CO2D．装置丁：实验室制取O2

    分析 A．排水时甲中导管短进长出；
    B．点燃Mg，引发铝热反应，Al与二氧化锰反应生成Mn；
    C．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    D．氧气的密度比空气的密度大，应选向上排空气法收集．

    解答 解：A．排水时甲中导管短进长出，排水法收集时导管不合理，不能排出水，故A错误；
    B．点燃Mg，引发铝热反应，Al与二氧化锰反应生成Mn，装置乙可制取金属锰，故B正确；
    C．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，将原物质除去，不能除杂，故C错误；
    D．氧气的密度比空气的密度大，应选向上排空气法收集，收集氧气时长导管进气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、金属冶炼、气体的收集为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氮是重要的非金属元素．
    （1）工业上用N2（g）和H2合成NH3（g），反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    ①氮气的结构式为N≡NNH3的电子式为．
    ②T℃时，在一个容积为3L的密闭容器中进行上述反应，反应开始时，n（N2）=6mol，n（H2）=12mol，2min后达到平衡，此时n（H2）=3mol．该反应从反应开始到平衡的平均化学反应速率V（NH3）=1mol/（L•min），平衡常数为K=4（计算出结果）
    ③下列能说明上述反应在恒温恒容条件下已达到平衡状态的是BD（填编号）
    A．3v正（N2）=v正（H2）           B．容器压强不再发生变化
    C．容器内气体密度不再发生变化    D．N2的体积分数不再发生变化
    E．若单位时间内生成x molN2的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    （2）硝酸盐是主要的水污染物．催化剂存在下，H2能将NO3-还原为N2，25℃时，反应10min，溶液的pH由7变为12．
    ①上述反应离子方程式为5H2+2NO3-═N2+2OH-+4H2O
    ②还原过程中可生成中间产物NO2-，NO2-可以发生水解，写出两种促进NO2-水解的方法升温、加水（稀释）、加酸等（任意两种即可）．
    ③用电解也可以实现NO3-转化为N2．阴极反应式为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将a g下列选项中的物质在足量的氧气中完全燃烧，再将产生的气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量大于a g的是（　　）
    A．CO和H2B．C6H12O6C．CH2O2D．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．5.85gNaCl晶体中含有0.1 NA 个Na+
    B．1molFeCl3 完全水解转化为Fe（OH）3胶体后能生成NA个胶体粒子
    C．过量的Zn与含1molH2SO4的稀H2SO4完全反应，转移的电子数一定为2NA
    D．一定量的Fe 与含1molHNO3的稀HNO3恰好完全反应，被还原的氮原子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CO+H2O（g）?CO2+H2．其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
    T（℃）70080085010001200
    K1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    （2）判断该反应到达平衡的依据是BCF（填字母代号）
    A．容器内压强不变                    B．混合气体中[CO]不变
    C．V正（H2）=V逆（H2O）         D．[CO]=[CO2]
    E．K值不变                                F．[CO]/[H2O]不变
    （3）若容器的体积固定为10L，在容器中通入一定量的CO和H2O（g），并在T1℃时发生反应．
    ①CO和H2O的浓度变化如图所示，则在0-4min内正反应的平均反应速率为v（CO）0.03mol•L-1•min-1．
    ②此反应的温度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
    ③图中6-7min浓度发生变化的原因可能是BE
    A．只充入H2O（g）      B．只升高温度
    C．只使用催化剂           D．只充入惰性气体
    E．只充入CO2
    （4）850℃时，起始浓度[CO]=a mol/L，[H2O]=b mol/L，平衡时[H2]=c mol/L．则：
    ①a、b、c之间的关系是c2=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
    ②当a=b时，a=2c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用．如图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程图：

    已知：
    （1）写出A、C的结构简式、．
    （2）是化合物B的一种同分异构体，用1H核磁共振谱可以证明该化合物中有2种氢处于不同的化学环境．
    （3）指出的有机反应类型取代反应．
    （4）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式．
    ①遇FeCl3溶液呈紫色；    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．
    （5）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸．

    ①设置反应②、⑥的目的是保护碳碳双键．
    ②写出反应③的化学反应方程式为2HOCH2CH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2BrCH2CH2CHO+2H2O．
    ③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4．请填空：
    I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料．
    （1）元素Y在元素周期表的位置为第二周期VIA族．
    （2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却．下列可作为冷却气体的是C．
    A．空气      B．氮气      C．氩气      D．二氧化碳
    II．若X、Y同为第三周期元素，Y的离子半径在该周期离子中最小．
    （3）乙烯与X单质反应的反应类型为加成反应．
    （4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入X、Y形成的一种常见化合物，该化合物的作用是氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，吸附Cd的难溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的离子方程式和文字解释）．
    Ⅲ．若X是短周期最活泼的金属元素．
    （5）对于0.1mol•L-1 X2CO3溶液，说法正确的是D
    A．升高温度，溶液的pH降低
    B．c（X+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．c（X+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
    D．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    （6）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O．该电池中OH-移向负极．
    （7）25℃时，往a mol•L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除杂质的操作方法不正确的是（　　）
    A．三氧化二铁中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤洗涤
    B．氯化钠中有少量的I2：通过加热的方法
    C．CO中有少量的CO2：用氢氧化钠洗涤后再干燥
    D．食盐中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后蒸发结晶

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