分析 由题目中所给信息和实验装置图可知:本实验首先用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2,反应的方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,经除杂、干燥后在D中亚氯酸钠固体反应生成ClO2,由于Cl2易溶于CCl4液体,E用于除去ClO2中的未反应的Cl2,最后用向上排空法收集;并注意气体的性质和装置来分析防止倒吸的装置,利用稀盐酸与二氧化锰不反应来分析浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量.
(1)根据仪器图形可判断仪器名称;
(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2;
(3)生成的ClO2中混有氯气,为制备纯净干燥的ClO2,根据氯气易溶于四氯化碳的也远了,使用四氯化碳来除去氯气;
(4)ClO2是一种易溶于水的气体,且密度比空气大,应用向上排空气法收集,且进行尾气处理,故用双孔橡皮塞;
(5)ClO2是一种易溶于水的气体,尾气吸收时要防止倒吸,导气管不能插入到液面以下;
(6)浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应,但随着反应的进行,盐酸浓度变稀时,不与二氧化锰反应;
(7)由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得二氧化氯,还生成硫酸钾、水.
解答 解:(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2,浓盐酸应盛装在分液漏斗中,则P为分液漏斗;
故答案为:分液漏斗;
(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2,反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)生成的ClO2中混有氯气,为制备纯净干燥的ClO2,根据氯气易溶于四氯化碳的也远了,使用四氯化碳来除去氯气;
故答案为:用于除去ClO2中未反应的Cl2;
(4)ClO2是一种易溶于水的气体,且密度比空气大,应用向上排空气法收集,且进行尾气处理,故用双孔橡皮塞;
故答案为:②;d;
(5)ClO2是一种易溶于水的气体,尾气吸收时要防止倒吸,导气管不能插入到液面以下,②④符合;
故答案为:D;
(6)浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应,但随着反应的进行,盐酸浓度变稀时,不与二氧化锰反应,根据MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量<0,.1mol;
故答案为:C;
(7)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应,SO32-被氧化成SO42-,由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O,
故答案为:2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O.
点评 本题考查气体的制备、除杂、收集等实验操作,题目难度不大,学习中注意把握化学实验基本操作,做该类题目时把握实验目的和实验原理是解答题目的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水 | B. | 澄清石灰水 | C. | 纯碱溶液 | D. | 稀盐酸 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲的分子数比乙的分子数多 | |
B. | 甲的物质的量比乙的物质的量小 | |
C. | 气体摩尔体积:甲<乙 | |
D. | 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com