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8.CH2=CH-CH=C(CH3)-CH=CH2与等物质的量的Br2加成时可能得到的异构体有(  )
A.5种B.2种C.3种D.4种

分析 先给有机物CH2=CH-CH=C(CH3)-CH=CH2中C原子编号,等物质的量的Br2加成时分别存在1、2加成,3、4加成,5、6加成,1、4加成,3、6加成,据此判断加成产物.

解答 解:给有机物CH2=CH-CH=C(CH3)-CH=CH2与的主链编号为,则该有机物与Br2按照1:1加成方式有:
①1、2号碳碳双键与溴发生加成反应;
②3、4号碳碳双键发生加成反应;
③5、6号碳碳双键发生加成反应;
④1、4号碳发生加成反应;
⑤3、6号C发生加成反应;
所以可以得到的加成产物有5种,
故选A.

点评 本题考查了有机物同分异构体的书写,题目难度中等,明确加成反应原理为解答关键,注意掌握同分异构体的概念及书写原则,试题培养了学生的灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.(1)实验室中,制取Fe(OH)3胶体的操作方法是向沸水中逐滴加入FeCl3溶液;继续加热至溶液呈红褐色,停止加热,即得到Fe(OH)3 胶体,反应方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe(OH)3+3HCl,证明胶体已经制成的方法是用光束照射溶液,如果有丁达尔效应,则说明胶体已制成,用此分散系进行下列实验:
(2)将其装入U形管内,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近颜色加深,这表明Fe(OH)3胶粒带正电,这种现象称为电泳.
(3)向其中加入饱和(NH42SO4溶液发生的现象是生成沉淀,原因是电解质溶液能使胶体发生聚沉.
(4)向其中滴入过量稀硫酸,现象是先生成沉淀,后沉淀消失,原因是胶体先遇稀硫酸发生胶体的聚沉,后稀硫酸将生成的氢氧化铁沉淀溶解.
(5)提纯此分散系常用的方法是渗析.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.现欲配制500mL 1.0mol/L NaOH溶液,需称取NaOH固体多少?若用4.0mol/L NaOH溶液稀释得到,则量取4.0mol/L NaOH溶液体积多少毫升?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.实验室需要配制离子浓度均为1mol•L-1,下列离子的溶液,你认为能配制成功的是(  )
A.Al3+、NO3-、K+、SO42-B.Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-
C.OH-、Cl-、NH4-、Na+D.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.CuS04是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
D.途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.据对角线规则填空.
(1)与Be元素的单质及其化合物性质相似的元素是Al.
(2)写出Be分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式Be+2OH-═BeO22-+H2↑,Be+2H+═Be2++H2↑.
(3)BeCl2是共价化合物,其水溶液显酸性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)?2Z(g);△H<0.当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是(  )
选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较
A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大
B增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小Z的浓度不变
C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大
D充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是满(  )
A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变
B.元素原子核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径由大到小变化
D.元素的化合价呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是(  )
A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂,都可用于提取碘水中的碘单质
B.可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可制得0.1mol/L的盐酸
D.往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,可以观察到铁钉表面粘附气泡,同时周围出现蓝色沉淀

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