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    6．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．100mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液
    C．250mL l mol/L AlCl3溶液D．300mL 3 mol/LKCl溶液

    分析 Cl-的物质的量浓度与溶质的浓度、溶质的化学式组成有关，与溶液体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断．

    解答 解：A.100mL 2mol/L MgCl2溶液中，氯离子的浓度为：2mol/L×2=4mo/L；
    B.1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液中，氯离子的浓度为2.5mol/L；
    C.250mL l mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度为：1mol/L×3=3mol/L；
    D.300mL 3 mol/LKCl溶液中氯离子浓度为3mol/L；
    根据分析可知，Cl-的物质的量浓度最大的是A，
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式与计算方法为解答关键，注意氯离子的浓度与溶液体积大小无关，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有下列物质：①NaCL晶体   ②液态SO2③纯醋酸   ④硫酸钡    ⑤铜⑥酒精   ⑦熔化的KCL  ⑧O.1mol/L的NaOH溶液（25℃时）
    请用上述物质回答下列问题（1-4填序号）：
    （1）在上述状态下能导电的电解质是⑦       
    （2）属于弱电解质的是③
    （3）属于非电解质，但溶于水后，溶液能导电的是②
    （4）在水溶液中，不能完全电离的是⑦
    （5）⑧的PH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-
    B．向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-
    C．收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满
    D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．
    ①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：可吸入颗粒．
    ②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是尿素．
    ③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A．电子总数B．原子总数C．质量D．质子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{[N{O}_{2}]^{2}}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）          b．容器内压强保持不变
    c．v逆 （NO）=2v正（O2）      d．容器内密度保持不变
    （4）某同学查阅资料得知，该反应K300℃＞K350℃；25℃时，生成1mol NO2，热量变化为56.4kJ．但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”．根据题目信息，该反应的热化学方程式为2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8KJ/mol．
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离除NO2气体          b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度               d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．配置一定浓度的稀硫酸没有用到的仪器是（　　）
    ABCD
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在25℃、100kPa下能否自发进行
    能（填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，
    △S=-145.3J•mol-1•K-1．
    （2）25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.005mol•L-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    Ⅱ：利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上常用 BaSO4作内服造影剂，称为钡餐透视．
    某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，室温下分别将足量BaSO4放入：a.5ml水；b.40ml 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为②①④③．（用字母编号排序）
    （2）298K时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32-）：c （SO42-）=260：11
    （不考虑CO32-的水解）
    （3）室温下，某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为13（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
    Ⅲ：次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
    （1）写出次磷酸的电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
    （2）已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液PH=7，则此时C（OH-）-C（H3PO2）=c（H+）．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=1：100．
    （3）已知室温下次磷酸的Ka=10-2，取0.2mol/L的次磷酸与0.1mol/L的KOH等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（H2PO2-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移的电子数目为3NA
    B．1mol羟基中含有10NA
    C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
    D．1mol O2作氧化剂时转移的电子数目一定为4NA

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