2mol铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应.消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( ) A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2mol铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（　　）

A、1：1	B、2：1
C、3：1	D、1：3

考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，Al的物质的量相等，结合反应分析．

解答： 解：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，
由2Al～2NaOH～6HCl～3H₂可知，
反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，
故选C．

点评：本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱的反应为解答的关键，注意酸碱足量，金属完全反应，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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D、Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-2a kJ?mol^-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O（l）的反应热均为-a kJ?mol^-1

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