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    【题目】只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是

    A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数

    B．甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积

    C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

    D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据n=N/NA，A项能求出；根据n=V/Vm，B项能求出；密度和体积只能求出物质的质量，C项无法求出物质的量；根据n=CV，D项能求出，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是

    A. 金刚石、白磷都属于单质

    B. 漂白粉、石英都属于纯净物

    C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质

    D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3H2O)。

    （1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是_____________________________________________。

    （2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是_______________。用___________（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________（选填字母）。

    A．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低

    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D．当 pH=11.0 时，K(NH3H2O)约为2.2×10-5

    实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

    （3）A中所发生反应的化学方程式为__________________________________________________。

    （4）上图中的装置连接顺序为A→_________→_________→_________→_________→_________ （用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是________________________。

    （5）写出F装置中的反应的一种工业用途_________________________________________。

    （6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3H2O为弱碱（其余实验用品自选）_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是

    A．物质A、B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b) ∶(a＋b－0.5n)

    C．当 2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O)与硫酸反应可制备硼酸(H3BO3)，下列措施能增大该反应速率的是(　　)

    A. 增加反应时间 B. 降低反应温度

    C. 减小H2SO4浓度 D. 减小硼镁矿颗粒粒度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　　)

    A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA

    B. 32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L

    C. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L

    D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在海水中主要以I－的形式存在，在地壳中和生活中主要以NaIO3的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )

    A. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO

    B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

    C. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

    D. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业由钛铁矿（主要成分FeTiO3，Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如下：

    已知：

    ①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

    ②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

    ③煅烧 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

    （1）FeTiO3中钛元素的化合价为 ，试剂A为 。

    （2）碱浸过程发生反应的离子反应方程式为 。

    （3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是 。

    （4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为 。

    已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是 。

    （5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学反应方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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