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    在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是

    A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成

    B．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成

    C．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐

    D．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液 ，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：金属钠投入到硫酸铜溶液中，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

    Cu(OH)2为蓝色沉淀物，而黑色沉淀物可能是CuS,故A错误。

    考点：化学实验

    点评：考查化学实验过程中的“异常”现象，属于易错题，应注意细心观察思考。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
    ③⑤⑦
    ③⑤⑦
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H2SO4的过程
    Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
    方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是
    酚酞（甲基橙）
    酚酞（甲基橙）
    ．
    方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是
    ②④⑤①③
    ②④⑤①③
    （填仪器下方序号），①中的进气口为
    A
    A
    （填“A”或“B”）
    （3）装置⑤的作用是
    除去O2中混有的CO2等气体
    除去O2中混有的CO2等气体
    ．
    （4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
    将样品与过量水反应，测产生O2的体积
    将样品与过量水反应，测产生O2的体积
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?东城区模拟）用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
    B中棉花的位置 ① ② ③ ④
    所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸
    现象
    		褪色 浅黄色
    体现SO2的性质
    II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）p中盛装试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    ．①处包有的某固体物质可能是
    b
    b
    ．
    a．MnO2   b．KMnO4    c．KCl    d．Cu
    （3）在整个实验过程中，在③处能观察到
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ．
    （4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：
    5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
    5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
    （1）写出发生反应的离子方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    ；
    （2）实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪个最快
    υ（EF）
    υ（EF）
    ；
    比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是
    温度较高、浓度较大
    温度较高、浓度较大

    Ⅱ反应A+3B=2C+2D．在四种不同的情况下的反应速率分别为：
    ①υ（A）=0.15mol/（L?s）     ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
    ③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
    该反应进行的快慢顺序为
    ④＞②=③＞①
    ④＞②=③＞①
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
    Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是
    D
    D

    A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
    NO2、NO
    NO2、NO
    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
    B
    B
    ．
    A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    ．
    Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式
    CI2+2I-=2Cl-+I2
    CI2+2I-=2Cl-+I2
    ．在①处包有的固体物质可能是
    a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
    （3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列实验操作中错误的是（　　）

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