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已知一定温度下,2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=-a kJmol-1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件下,向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是
A.m=4B.a=bC.a<D.m≤2
D
 2X(g)+Y(g) mZ(g)    ΔH=-a kJmol-1(a>0)
第一种情况 2      1         0      放出热量b kJ
第二种情况 1      0.5        0      放出热量c kJ
且b>2c,相当于增大压强,平衡右移,平衡向气体体积减小的方向移动,m≤2
当反应放出akJ热量时,生成m摩尔Z,第一种情况,由于可逆反应,生成不了m摩尔Z,所以,b<a,,由此可选D。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)??CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ;下列有关说法正确的是(  )
A.该反应的焓变ΔH=+234 kJ·mol1
B.若X表示体系的压强,则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D.增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下NO2与SO2气体发生反应,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
A.混合气体颜色保持不变B.体系压强保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol L气体和3mol M气体相混合,发生如下反应: 2L(g)+ 3M(g)xQ(g)+ 3 R(g),4s后该反应达到平衡时,生成2.4molR,并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s),下列有关叙述正确的是
A.x的值为2B.混合气体的密度变大
C.L的转化率为80%D.平衡时M的浓度为0.6mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一密闭烧瓶中装有NO2气体,在一定条件下达到化学平衡,现将该烧瓶放在热水中,(   )
A 颜色不变          B 颜色变浅        C 颜色变深          D 无法判断

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
Ⅰ、(12分)已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①                  ②                                           。
(2)溶液中共有        种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:                                  。
(4)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式:                            
Ⅱ、(6分)有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)若三种溶液的浓度均为0.1 mol?L-1,其c(H+) 依次为a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小顺序为                      ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为                     
(2)若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为                 (用“<”、“>”或“=”表示,pH1 ——代表盐酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸)
Ⅲ、(4分)已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),且在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中:①100mL蒸馏水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag)由大到小的顺序为                      (填序号),溶液②中c(Cl-)=        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分).向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的量浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t0--t1阶段c(B)未画出。图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件,其中t3---t4阶段为使用催化剂。 
请回答下列问题:
(1)若t1="15" min,则t0---t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为          mol· L—1·min—1
(2)t4--t5阶段改变的条件为          ,B的起始物质的量浓度为        mol· L—1
(3)t5----t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中的热效应为a kJ热量,写出此温度下该反应的热化学方程式
                                                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)(1)已知:NN的键能是946 kJ/mol,H—H的键能为436 kJ/mol,N—H的键能为391 kJ/mol,请据此写出合成氨反应的热化学方程式                      
该反应的熵变△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将1 mol N2与3 mol H2混合置于容积为10 L的密闭容器中。
①温度为T1时,混合气体中氨的物质的量分数为25%,则N2的转化率为   
②当温度由T1变化到T2 (T2 >T1)时(如图),平衡常数KA   KB(填“>”、“<”或“=”)。
③温度在T1时,若起始时向10L密闭容器中加入N2 0.5 mol、H2 1.5 mol、NH3 1 mol。当反应达到平衡时,与起始时比较,     (填化学式)的物质的量增加。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(Ⅰ)(4分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高       B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0.86×104
2.6×104
64×104
该反应的△H     0。(填“>”、“=”或“<”)
(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
(Ⅱ)(5分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:

(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            
A.容器中压强不变         B.混合气体中c(A)不变
C.2v(B)=v(D)       D.c(A)=c(C)
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ,该反应为              反应(填吸热或放热) 
(3)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应        进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

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