Question

在饱和Na₂CO₃溶液中通入二氧化碳会有晶体析出,在饱和NaCl溶液中通入CO₂则不发生化学反应。若在饱和NaCl溶液中通入氨气后,再通入CO₂则会有晶体析出,简述其原因并写出相应的化学方程式。

Answer 1

饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂时，所发生的化学反应是：Na₂CO₃+CO₂+H₂O====
2NaHCO₃；在饱和NaCl溶液中通入足量氨气以后再通入CO₂时，则发生以下反应：
NH₃+CO₂+H₂O====NH₄HCO₃
NH₄HCO₃+NaCl====NH₄Cl+NaHCO₃↓
其中NaHCO₃溶解度最小，故有NaHCO₃的晶体析出。

在Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂时，由于Na₂CO₃易溶于水，且发生反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O
====2NaHCO₃，而生成的NaHCO₃溶解度小，所以随着CO₂气体的通入，会有NaHCO₃晶体析出。
氯化钠是强酸盐，CO₂是弱酸的酸酐，根据复分解反应规律，CO₂不能与NaCl溶液反应。通入足量氨气的饱和NaCl溶液中再通入CO₂时，CO₂跟氨水反应生成NH₄HCO₃，当溶液中Na⁺、Cl^-、、等离子浓度都较大时，首先是微溶于水的NaHCO₃析出。