A.B.C.D.E五种短周期元素.原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体.E单质须保存在煤油中．A与B.C分别构成电子数相等的化合物M.N.且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质,D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍,回答下列问题:(1)N的电子式为 ,M分子中含有键(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式 (3)A.B.C.D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
回答下列问题：
（1）N的电子式为______；M分子中含有______（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式______
（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式______．反应后水溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是______（用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为______；一段时间后，溶液pH______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为______；该温度下的平衡常数为K=______．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是______（选填序号字母）．
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质．

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，应为H，E单质须保存在煤油中，应为Na，A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质，则M为CH₄，B为C，D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O，则N为NH₃，C为N，
即A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，
（1）N为NH₃，电子式为

，分子中含有N-H键，为极性键，故答案为：

；极性；
（2）D与E以1：1形成的化合物为Na₂O₂，与水反应的化学反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）化合物X为NH₄HCO₃，Y为NaOH，二者反应的化学方程式为NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O，
反应溶液的溶质为Na₂CO₃，由于发生CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-，则溶液呈碱性，
故答案为：NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O；碱；CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-；
（4）NH₃、O₂和KOH形成的原电池中，NH₃被氧化生成N₂，则负极反应为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O，
反应的总方程式为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，溶液体积增大，OH^-浓度减小，则溶液pH减小，
故答案为：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；减小；
（5）N₂+3H₂

2NH₃
起始：2mol/L   6mol/L      0
转化：1mol/L   3moL/L      2moL/L
平衡：1mol/L   3moL/L      2moL/L
则v（N₂）=

1mol/L

2min

=0.5mol/L^-1min^-1，k=

1×33

，
提高H₂单质的转化率可以采取：增大压强，及时分离出生成物以及平衡后再加入2molN₂物质，如平衡后再加入6molH₂物质，则H₂的转化率减小，加入催化剂平衡不移动，
故答案为：0.5mol/L^-1min^-1；

；a、c、e．

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（2010?徐汇区二模）SO₂与O₂在催化剂作用下合成SO₃的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合气体，控温．反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度浓度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c（O₂）	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c（SO₃）	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是

（填容器编号）；

（2）计算a容器中O₂的反应速率

0.040mol/L?min

；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是

（填容器编号）；
（4）该反应是

放热

（填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO₃的物质的量随时间的变化曲线

．

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有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是

AgCl

．
（2）A是

Na₂CO₃

，B是

HCl

，C是

AgNO₃

，D是

BaCl₂

，E是

NaHSO₄

．
（3）A与E反应的离子方程式是

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态．
（1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为

C₃H₈

；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式

CH₃CH=CHCH₃

．
（2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式

．
（3）已知：

D存在如下转化关系：D

①O3

②Zn，H2O

OHC-CH₂-CHO（唯一产物），试写出D的结构简式

．
（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1molE最多能和5molH₂加成，试写出E的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB?

B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C．A与B形成的阴离子可能有A

、A2

D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为

H₂O₂

．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

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