某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是
A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔
科目：高中化学 来源：2016届四川省邛崃市高三强化训练一化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
B．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染
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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三4月质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A．常温常压下，l.6g
中含有共价键总数为0.4NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南嘉积中学高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：实验题
下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：
（1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器和药品是：
①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有 （填编号）。
写出制乙烯化学方程式：_____________________________，反应进行一段时间后，方框内装置中混合液常变黑，并伴有刺激性气味的气体产生，该气体是 ，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过 溶液。
（2）NaOH溶液的作用是___________________，碱石灰的作用是：_____________________。
（3）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：________ _____。
（4）出现什么现象可说明生成了乙烷？_______________________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南嘉积中学高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题
扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构式为
，下列说法中正确的是
A．它不与烧碱溶液反应 B．它能与浓溴水发生取代反应
C．它不能被氧化 D．遇FeCl3溶液发生显色反应
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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：实验题
【实验化学】
抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：
有关的实验步骤为(实验装置见图2)：
①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．
②控制温度300℃，使反应充分进行．
③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．
④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．
⑤…
（1）装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”)通入冷凝水．
（2）步骤③中反应的化学方程式为____________；
（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________，玻璃管的作用为_________________；
（4）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束．
（5）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧
瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________(填字母)。
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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：选择题
在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0。达到平衡进，下列说法正确的是
容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3的物质的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
Ⅰ | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.2 |
Ⅱ | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
Ⅲ | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | b |
A．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2
B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同
C．容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g)，则此时ν正＜ν逆
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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
【化学-选修2：化学与技术】
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是___________，溶解温度应控制在60-70℃，原因是___________；
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式_________________；
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写名称)。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_________________；
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有_______(填字母)
A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为___________。
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科目：高中化学 来源：2016届宁夏石嘴山三中高三下四模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应 过程 | 化学方程式 | 焓变△H （kJ/mol） | 正反应活化能Ea （kJ/mol） |
甲烷 氧化[ | CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） | －802．6 | 125．6 |
CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） | －322．0 | 172．5 | |
蒸汽 重整 | CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g） | 206．2 | 240．1 |
CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g） | 165．0 | 243．9 |
回答下列问题：
（1）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）KP的表达式为 ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0．1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。
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