Question

7．根据键能数据：H-Cl 431kJ/mol，H-I 299kJ/mol，由此可得出的结论是（　　）

• A． 溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离
• B． HI比HCl熔、沸点都高
• C． HI比HCl更稳定
• D． 拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物

Answer 1

分析 化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应，据此分析解答．

解答 解：化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应，H-Cl的键能大于H-I，说明HCl的稳定性大于HI，
A．键能越小越容易发生电离，H-Cl的键能大于H-I，所以HI分子比HCl更容易电离，故A正确；
B．氢化物都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，与化学键强弱无关，故B错误；
C．键能越大，物质越稳定，越不容易分解，HCl的键能大于HI，所以HCl比HI稳定，故C错误；
D．键能越大，拆开相同物质的量的物质时消耗能量越多，拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI中只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查键能的有关知识，明确键能与物质稳定性关系是解本题关键，注意：化学键影响物质化学性质，分子晶体中相对分子质量影响物质熔沸点，易错选项是B．