下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是. A．浓硫酸具有吸水性.因而能使蔗糖炭化 B．久置的浓硝酸会发黄.是因为HNO3不稳定,分解产生NO2溶于其中 C．常温下.浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应.放出气体 D．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸.是因为它们与铁不反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是(　　)。

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO₃不稳定,分解产生NO₂溶于其中

C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体

D．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分。A能发生以下转化。

（1）A结构简式；B、D分子中的官能团名称分别是__________、 _

（2）指出下列反应的反应类型① ； ③

（3）写出下列反应的化学方程式

② ，

③____

④ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。

请回答：

(1)用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是___________________________________。

(2)K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。生成0.1 mol还原产物时转移电子__________个。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。

(3)KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄(aq，硫酸酸化)反应生成Mn²^＋和CO₂。若取用软锰矿制得的KMnO₄产品 0.165 g，能与0.335 g Na₂C₂O₄恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO₄的纯度为________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（）。

　　A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

　　B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

　　C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

　　D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

利用NO₂平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

①按图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO₂平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH₄NO₃晶体，此时烧杯中NO₂平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：

(1)CaO与水反应的化学方程式为 _，

该反应为________ __ _ _(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)NH₄NO₃晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)；NH₄NO₃溶于水_____ ______ (填“是”或“不是”)吸热反应。

(3)查阅资料知NO₂的平衡气体中存在的可逆反应为2NO₂(g)N₂O₄(g)，已知NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡__ _ _____(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。