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    【题目】下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是：

    A.B.C.OH－D.

    【答案】D

    【解析】

    A. 该示意图表示的是S2-，S2-在水溶液中与水电离产生的H+结合形成HS-及H2S，使水的电离平衡正向移动，可见对水的电离平衡起促进，A不符合题意；

    B. NH4+在水溶液中与水电离产生的OH-结合形成NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，可见对水的电离平衡起促进作用，B不符合题意；

    C. 水电离产生H+、OH-，向水中加入OH-，溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，对水的电离平衡起抑制作用，C不符合题意；

    D. 由于HBr为强酸，所以Br-不能结合水电离产生的H+，因此对水电离平衡无影响，D符合题意；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    (1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，MOH为_________(填“强”或“弱”)碱。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：__________________，此时溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。

    (3)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－),溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题：

    （1）基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体为________晶体。

    （2）在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_______（填化学式），在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

    （3）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有_____种。

    （4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中B与N之间形成______键；NH3中N原子的杂化轨道类型为______，写出与NH3等电子体的一种离子符号________。

    （5）金刚砂（SiC）的摩氏硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。在SiC中，每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为________；若金刚砂的密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为________pm。（用含ρ和NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生产工艺。如今 世界各国科学家为提高氨的产量，降低能耗做着各种有益的探索。试回答下列问题：

    (1)已知NH3(l)NH3(g) △H1；N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H2 。则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的△H=_______(用含 △H1、△H2的代数式表示)

    (2)①在一定条件下，分别将 1mol N2和3mol H2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中 两容器起始容积相同充分反应，二者均达到平衡状态，则两容器中NH3 的体积分数是Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=” 。)

    ②上述容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时， 若NH3 的体积分数为10% ，若保持其他条 件不变，起始时改为充入2 mol N2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为_______10%填(“＞”、“＜”或“=”)。

    (3)哈伯因证实 N2、H2 在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示 N2、H2、NH3 和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示：

    ①吸附后，能量状态最低的是___________填字母序号)。

    ②由上述原理，在铁表面进行 NH3 的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是_________________________；c0 后速率降低的原因可能是___________________。

    (4)已知液氨中存在：2NH3(l)NH2－+NH4+。用 Pt 电极对液氨进行电解也可产生 H2和 N2。阴极的电极反应式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离方程式：H2OH＋+OH-。下列叙述中，正确的是

    A.向水中通入少量氯化氢气体，c(H＋)增大，KW不变

    B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

    C.升高温度，KW增大，pH不变

    D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

    (1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。

    (2)实验开始前需进行的操作是_____________________。

    (3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________。

    (4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为__________。

    (5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加,不考虑体系残留的氧气）；

    假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；

    假设2:________；

    假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。

    (6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤(简述操作过程)

    预期现象和结论

    ①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

    ②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中

    ③______________

    ④向试管中通入适量SO2气体

    _____________

    (7)若假设2正确，请写出B中发生氧化还原反应的离子方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应3A(g)3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（ ）

    A.B和C可能都是气体

    B.B和C一定都是气体

    C.若C为固体,则B一定是气体

    D.有可能B为固体,C为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物中可用分液漏斗分离，且有机物应从分液漏斗上口倒出的是 (　　　　)

    A.、Br2

    B.CH3Cl、H2O

    C.CCl4、CHCl3

    D.CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)

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