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    汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（　　）
    分析：根据原子中核内质子数=核外电子数以及分子中电子数等于各原子中的电子数之和．
    解答：解：N和O的核电荷数分别是7和8，N和O的核外电子数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为2×（7+8）=30，故选D．
    点评：本题主要考查了分子中电子数等于各原子中的电子数之和，难度较小，根据所学知识即可完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    ①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关
    ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
    ③棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    ④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖
    ⑤纯铁比碳素钢易生锈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?昌平区二模）化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物．当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H-N=C=O）能和NO2反应：HNCO+NO2
    △
    N2+CO2+H2O（未配平）．下列关于该反应的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?丰台区二模）汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO?N2+2CO2．
    （1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=
    [CO2]2?[N2]
    [NO]2?[CO]2
    [CO2]2?[N2]
    [NO]2?[CO]2
    ．
    （2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
    -746
    -746
    kJ/mol．
    （3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①升高温度，平衡常数增大
    ②升高温度，逆反应速率降低
    ③单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
    ④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2 和CO2的方向移动
    （4）下列说法正确的是
    ②③
    ②③
    ．
    ①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
    ②CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
    ③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的
    （5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24L CO2气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成Na2CO3的物质的量为
    0.05
    0.05
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    ①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关
    ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
    ③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料
    ④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖
    ⑤纯铁比碳素钢易生锈．

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