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    4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．78克苯中含有碳碳双键的数目为3NA
    B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
    D．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3 NA

    分析 A．苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
    B．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；
    C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体；
    D．0.1mol钠完全反应生成0.1mo过氧化钠，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子．

    解答 解：A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故A错误；
    B．1molCl2与足量的铁反应，氯气最多得到2mol电子，则转移的电子数为2NA，故B错误；
    C．标准状况下四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．0.2mol金属钠与足量的O2反应生成0.1mol过氧化钠，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，产物中总共含有0.3mol离子，含有的离子数为0.3NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列粒子半径之比小于1的是（　　）
    A．$\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$B．$\frac{r（C{l}^{-}）}{r（A{l}^{3+}）}$C．$\frac{r（Na）}{r（Mg）}$D．$\frac{r（N{a}^{+}）}{r（{F}^{-}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
    D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（　　）
    A．金属钠保存在煤油中
    B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
    C．合金的硬度一般比各成分金属大
    D．铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（　　）
    A．澄清石灰水，浓H2SO4B．溴水，浓H2SO4
    C．无水硫酸铜，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（ NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火
    B．氰化钠（ NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性
    C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中
    D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹．
    （l）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCI4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （2）已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）合成氮化硅的主要工艺流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=-727.5kJ．mol-l，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度？该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通人适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
    ③X可能是硝酸（选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCI的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.750/0．则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H：的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列数值等于阿伏加德罗常数值的是（　　）
    A．1 mol羟基（-OH）中所含共价键数
    B．1molHCl与KClO3反应生成0.5molCl2转移的电子数
    C．1.8 g H2O中所含有的质子数、电子数、中子数
    D．常温常压下，22.4LNO和CO混合气体中的O原子个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实得出的结论正确的是（　　）
      事实 结论
    AHClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl  非金属性：Cl＞S
    B N2比白磷稳定得多 非金属性：P＞N
    C 在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K 金属性：Na＞K
    D 工业上电解Na2AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al 金属活动性：Na＞Al
    A．AB．BC．CD．D

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